化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.镍铬烤瓷牙是一种由镍铬合金制成的牙齿,它耐腐蚀,价格低廉,是国内做的最多的烤瓷牙,28号镍元素属于过渡元素。
B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
C.氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种
D.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐
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下列化学用语正确的是
A.中子数为78的碘原子:78I
B.HClO的结构式为H-O-Cl
C.N2的电子式:
D.硫原子的结构示意图:
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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.13.6g液态KHSO4中含有0.3NA个离子
B.25℃ 1 L pH=2的硫酸溶液中,含有的H+数目为0.02NA
C.在标准状况下,11.2L HF中含有的原子数为NA
D.56g铁粉与1 mol Cl2完全反应后,转移电子数目为2NA
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某学习小组需1.0000 mol/L的NaOH溶液240mL。下列有关配制时的说法正确的是
A.称量时,托盘天平两边应放等质量的两张纸
B.配置时需用托盘天平称取9.6gNaOH固体
C.溶解NaOH固体后,将所得溶液立即转移到容量瓶中,会导致所配溶液浓度偏大
D.配制好的NaOH溶液应转移到带有玻璃塞的试剂瓶中
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将饱和的氯化铁溶液分成两等份,把其中一份溶液滴加到沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到分散系I;把另一份溶液滴加到凉水中,得到分散系II。则下列说法正确的是
A.两份分散系中的分散质均为氯化铁
B.两份分散系均能全部通过半透膜
C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液,最终都能得到沉淀
D.两份分散系均能发生丁达尔效应
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下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是
A.均只能使紫色石蕊溶液变红
B.与水反应都发生氧化还原反应
C.均是酸性氧化物
D.均能将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3溶液
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室温下,下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中,NH4+、ClO-、Br-、SO42-
B.饱和氯水中,Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
C.PH=7的溶液中,Cl-、SO42-、Na+、Fe3+
D.0.l mol/L NaAlO2溶液中,HCO3-、Cl-、Ba2+、K+
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对Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,下列说法错误的是
A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
B.MnO(OH)中Mn的化合价为+3价
C.MnO2在反应中被还原
D.Zn是此反应中还原剂
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56号元素在元素周期表中的位置是
A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族
C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族
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P、S、Cl位于同一周期,下列说法正确的是
A.量高价氧化物对应的水化物酸性:H2SO4>HClO4
B.气态氢化物稳定性:PH3>H2S>H2O
C.非金属性:P>S>Cl
D.还原性:H2S>HCl
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下列离子方程式书写正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.KMnO4溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
D.铁粉溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑
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下图是某元素的价类二维图,A为正盐,通常条件下Z是无色溶液,D的相对分子质量比E小16,各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.若X是一种强碱,则F为硝酸
B.若X是一种强酸,则F为硫酸
C.B和F在一定条件下均能发生反应,且都生成
D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D
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NaNO2是一种食品添加剂,但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2,并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是
A.该上述反应中KMnO4是氧化剂
B.NO2-被还原为N2
C.测定NaNO2含量时,当溶液变为紫色时,就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液
D.反应过程中溶液的pH减少
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用下面装置制备干燥的NH3,下列说法不正确的是
A.装置①,锥形瓶中的试剂可能是碱石灰 B.装置②,作用是干燥NH3
C.装置③,可以收集NH3 D.装置④,作用是尾气处理
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下列实验与图象不对应的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 向NH4C1溶液中加入过量Na2O2固体 | 向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉 | 明矾溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至过量 | 向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸 |
图象 |
A.A B.B C.C D.D
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2016年IUPAC命名117号元素为Ts,下列说法不正确的是
A.Ts的原子核外最外层电子数是7
B.Ts是一种非金属元素
C.其中一种核素的中子数为176
D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族
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下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向某无色溶液中滴加稀盐酸 | 溶液变浑浊 | 原溶液中一定存在Ag+ |
B | 向某溶液中逐滴加入足量的盐酸 | 先产生白色淀后,后白色沉淀溶解,直至消失 | 该溶液中一定含有AlO2﹣ |
C | 向某溶液中通入Cl2,再滴入KSCN溶液 | 溶液变红 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
D | 向某溶液中加入NaOH溶液,充分反应 | 没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 溶液中一定不含NH4+ |
A.A B.B C.C D.D
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,W是周期表中原子半径最小的原子,X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应,且生成酸,W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数,则下列说法正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.W和X形成的某种化合物中,可能既有离子键,又有共价键
C.单质的氧化性:Y<Z
D.简单氢化物的稳定性:X<Y<Z
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为测定某碘水(其溶质为I2)中碘单质的浓度,取该碘水10.00mL,加入淀粉溶液作为指示剂,用0.01 mol·L-1 Na2S2O3滴定此碘水,当溶液由蓝色变为无色时,消耗Na2S2O3的体积为20.00 m1。已知Na2S2O3被氧化为Na2SO4,则碘单质的浓度为
A.0.08 mol·L-1 B.0.16 mol·L-1 C.0.04 mol·L-1 D.0.06 mol·L-1
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将mg铜粉和锌粉的混合物分成两等份,将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO2.24L(标准状况下);将另一份在空气中充分加热,的到n g固体,将所得固体溶于上述稀硝酸,消耗硝酸的体积为V ml。下列说法不正确的是
A.V=150Ml
B.硝酸的浓度为2 mol·L-1
C.m g铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3 mol
D.n=m+2.4
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打,无色透明晶体,易溶于水,遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体;具有强还原性,与强氧化剂反应产物为SO42-;
(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,其反应的离子方程式为____________________________。
(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应,可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______,要脱去22.4 L Cl2(标准状况下),需要Na2S2O3________mol。
(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1:2的混合液中通入过量的二氧化硫,经蒸发、结晶,即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____,其氧化剂为_____________。
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Ca3N2是重要的化学试剂,易潮解、被氧化,实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如图所示(已知:钙能在CO2中燃烧)。请回答下列问题:
(1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为___________,其作用为________________。
(3)装置②的作用为___________________________。
(4)组装好仪器,装入药品,通入空气后,应先点燃____________处酒精灯,再点燃另一个酒精灯。
(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式__________________________。
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X、Y、Z、W均为短周期主族元素,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数,且W单质常温下为固体。请回答下列问题:
(1)Z在周期表中的位置为______________。
(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。
(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。
(4)X和Z形成的简单氢化物,热稳定性较好的是______________(填化学式)。
(5)Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是___________________________。
(6)下列说法正确的是_______。
A.W的氧化物,均满足8e—稳定结构
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应,又能与碱反应,所以ZO2为两性氧化物
D.W的氧化物WO2,具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色
(7)足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液,在一定条件下充分反应,所得气体的成分为_________________。
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工业上常以铜铁矿(主要成分为CuO和Fe3O4,还含少量SiO2等杂质)为原料,冶炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下
已知:滤渣II的主要成分为Fe(OH)3。请回答下列问题:
(1)如何提高黄铜矿的浸出率___________、___________?(至少答两种方法)
(2)试剂A为___________,其反应的离子方程式为_____________。
(3)试剂B不可能是
A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3
(4)溶液II中溶质的成分为_______________。
(5)操作X的步骤是________________________。
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