对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是A.氧化产...

对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是

A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B.MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价

C.MnO2在反应中被还原

D.Zn是此反应中还原剂

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH，下列说法不正确的是：

A．电池工作时锌为负极

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e－ ＝ 2MnOOH ＋ 2OH－

C．电池工作时，电解液的OH－移向正极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO₂ + H₂O == ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是                                     （   ）

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO₂起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

D．该电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^- + 2H₂O == 2MnO（OH）+ 2OH^-

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下列说法错误的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5

D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3

高三化学选择题简单题查看答案及解析

某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是

A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5

B. 反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1

C. 若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为

D.  若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

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锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。

（1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为____。

（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为　　 （填化学式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]

（3） Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)　 △H1，其反应机理如下：

①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1）　 △H2。写出反应I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：　 　　　　　　　 　 。

②某温度时，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：

0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是_________；

0～6 min的平均反应速率v(H2O2)= 　　　　　　　　 　 （忽略溶液体积的变化）。

（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：

①反应I的正反应是　 　　　　　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。

②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 　 　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。

（1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。

（2）向废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为_________(填化学式)。[已知Ksp(MnS)=1．4×10-15，Ksp(ZnS)=2．9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]

（3）Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)　 △H1，其反应机理如下：

①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+ ( aq)=Mn2+ (aq) +O2(g)+2H2O（1）　 △H2。写出反应 I的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示)：_________ 。

②某温度时，向10 mL0．4 mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：

0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是______________，0～6 min的平均反应速率v(H2O2)=_________(忽略溶液体积的变化)。

（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：

①反应I的正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

②反应Ⅱ的平衡常数表达式为_________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l)===Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃(s)。下列说法正确的是（     ）

A．该电池的正极为锌

B．电池正极的反应式为：

2MnO₂(s) + H₂O(1) + 2e^— === Mn₂O₃(s) + 2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

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