广东省兴宁市2020届高三上学期期末考试理综化学试卷

化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.糖类、油脂和蛋白质均属于营养物质，一定条件下均可发生水解

C.日常生活中常见的铁、铝、铜等均可通过热还原法冶炼

D.BaSO4不溶于水和盐酸，医疗上可用作胃肠X射线造影检查

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已知有机物。下列说法正确的是（　　 ）

A.a与b互为同系物

B.b中存在少量a时，可以加入NaOH溶液然后分液除去

C.a、b、c均可与金属钠反应

D.a、b、c各自同类别的同分异构体数目，b最多

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NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（　　 ）

A.标准状态下，11.2LH2含有的中子数为NA

B.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NA

C.一个Cu原子的质量为ag，则mg铜的物质的量为mol

D.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目为2NA

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实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（　　　 ）

A. 铜网表面乙醇发生氧化反应

B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物

D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

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短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（　　 ）

A.简单氢化物沸点：Z＜X

B.简单离子半径：W＜X＜Y

C.W与X形成的化合物均为无色无味气体

D.Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性

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已知浓度均为0.1mol/L的两种溶液：氨水（溶液甲）、NH4HSO4溶液（溶液乙）。下列有关两溶液的叙述不正确的是（　　 ）

A.溶液的pH：甲>乙

B.两溶液中水的电离均被抑制

C.溶液中c (NH4+)：甲＝乙

D.溶液的导电性：甲＜乙

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如图所示为科学家正在研发的新型电池，该电池容量大，电流稳定等多方面优点。该电池的电池总反应式为：Na(1－x)MO2+NaxCnNaMO2+nC，下列说法正确的是（　　 ）

A.电池充电时，NaMO2电极为阳极

B.放电时，负极反应式：NaMO2－xe-=Na(1－x)MO2＋xNa+

C.电解质可以选用无水乙醇

D.充电时，阳极反应式为：nC+xNa+＋xe-=NaxCn

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。

（1）氨气的制备

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　 △H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的目的是___。

②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。

③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）

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氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和还有少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的生产流程如下：

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为___，焙烧产物NH3的电子式为__。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一种）。“浸渣”的主要成分为__。

（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是__（填字母代号）。

a．Ca(OH)2　　 b．Mg(OH)2　　 c．NH3•H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___。

（5）流程中可以循环利用的物质是___（填化学式）。

（6）为测定产品MgCO3•nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝__。

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硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一种比较常用的方法是用NH3处理氮的氧化物（NxOy）。完成下列问题。

（1）已知：①2NO(g)＝N2(g)+O2(g)　　　 △H=－177kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)　　 △H=－1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__。

（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

①M点的v正__Q点的v正(填“>”“<”或“＝”)，原因是__。

②维持10MPa、T3℃的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__(任写一条)。

③图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为___。

④恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是__(填选项字母)

A.保持不变

B.3molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反应器中的压强不再发生变化

⑤T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的恒容密闭容器中反应，一段时间后达到N点的平衡状态，则反应的平衡常数为K=__(结果保留2位小数)，M点与Q点对应的平衡常数大小关系为M__Q（填“>”“<”或“＝”）。

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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

(3) Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

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某有机物M结构简式为，其合成线路如下：

已知①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水成羰基，即+H2O

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

试回答下列问题：

（1）A的1H－NMR谱（核磁共振氢谱）中显示吸收峰的数目为___，有机物M中含氧官能团的名称是___，C的结构简式____。

（2）D→E的转化过程中第①步反应的化学方程式为___。

（3）Ⅳ的反应类型为___，“Ⅴ”包含两步反应，其中第一步反应的试剂、条件是___。

（4）A也是合成阿斯匹林（）的原料，有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式___（任写一种）。

①苯环上有3个取代基；

②仅属于酯类，能发生银镜反应，且1mol该物质反应时最多能生成4molAg；

③苯环上的一氯代物有2种。

（5）若以F和乙醛为原料来合成化合物M()，试写出合成路线____。

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。）

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