氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白...

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。

（1）氨气的制备

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　 △H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的目的是___。

②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。

③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）　　 ΔH＞0　

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　 ．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．

（2）发生器用冰水冷却的原因是　　　　 ．

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　 ．

（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　 （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　　 （填写选项序号）．

a．常压加热烘干　　　　　 b．高压加热烘干　　　　 c．真空40℃以下烘干

（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：　　　　 ；浓硫酸的作用：　　　　 、　　　　 ．

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　　 ．[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

高三化学实验题极难题查看答案及解析

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________；

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。

a．常压加热烘干　　 b．高压加热烘干　　 c．真空40℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________；

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。

a．常压加热烘干　　 b．高压加热烘干　　 c．真空40℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

高三化学实验题简单题查看答案及解析

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0。（温度对反应的影响比较灵敏）

（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________；氨气的实验室制法的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

双通玻璃管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　　　　　 （填写操作名称）。

为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干　　　　　　 b．高压加热烘干　　　　　　 c．减压40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

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氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) + Q   (Q > 0 )

（1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是________。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

（2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __ _。

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。

（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

（5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________________；浓硫酸的作用：________、_______________________。

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

___________。（精确到2位小数）

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氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)。请按要求回答下列问题：

（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。

②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积

忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

A．

B．密闭容器内物质总质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②该分解反应的焓变ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。

25.0℃时的分解平衡常数的值＝__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

（4）图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。

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氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)。请按要求回答下列问题：

（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。

②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

A．

B．密闭容器内物质总质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

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（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)　　 ΔH＜0

（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是______　　 （填写选项序号）。

a．常压加热烘干　　 　　　　 b．高压加热烘干　　 　　 　 c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：　　　　　　　　　　 ；

浓硫酸的作用：　　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　 。

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