江苏省连云港市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

B.海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到

C.海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中

D.近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关

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硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　　 ）

A.陶瓷 B.金刚石 C.水晶 D.大理石

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下列过程属于化学变化的是（　　 ）

A.碘的升华 B.钢铁生锈 C.滴水成冰 D.液氨气化

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日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（　　 ）

A.酒精 B.食醋 C.纯碱 D.蔗糖

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下列实验方法不能达到实验目的的是（　　 ）

A.用盐酸除去镁粉中的少量铝粉

B.用加热法除去NaCl固体中少量的NH4Cl

C.用饱和 NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体

D.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

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下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　 ）

A.Fe与Cl2反应

B.CO2通入石灰水

C.HNO3中加入Cu

D.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

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下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　 ）

A.用CO还原赤铁矿炼铁

B.电解NaCl溶液制金属Na

C.用N2和H2合成NH3

D.高温下用C还原SiO2制Si

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下列有关物质用途的说法正确的是（　　 ）

A.SiO2是良好的半导体材料

B.NaOH可用于治疗胃酸过多

C.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂

D.明矾可用作自来水的消毒剂

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A.硅的原子结构示意图：

B.中子数为10的氧原子：O

C.漂白粉有效成分的化学式；CaClO

D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

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下列关于Na2CO3和 NaHCO3的说法中错误的是（　　 ）

A.NaHCO3俗称小苏打

B.Na2CO3和 NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鉴别

C.用加热法除去Na2CO3固体中少量的　 NaHCO3

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的CO2

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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　 ）

A.无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

B.澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C.强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣

D.强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe

B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

C.氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

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下列装置中能达到实验目的的是（　　 ）

A.可用图1干燥氯气

B.可用图2向容量瓶中转移溶液

C.可用图3检验样品中钾元素

D.可用图4分离乙醇和水

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下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（　　 ）

A.Cu→CuO→Cu（OH）2 B.N2→NO2→HNO3

C.Na→NaOH→Na2CO3 D.S→SO3→H2SO4

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氯气是一种有毒的气体，可用钢瓶储存，一旦氯气发生泄漏，必须采取果断措施，下列有关做法错误的是（　　 ）

A.人群向高处疏散

B.向泄漏地点撒一些石灰

C.用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻

D.向泄漏地点喷酒食盐水

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下列说法正确的是（　　 ）

A.H216O和H218O属于同位素

B.相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数

C.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

D.配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

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如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是（　　 ）

A.常温下，该硫酸可以用铁制容器运输

B.敞口放置的该硫酸因挥发而导致浓度变小

C.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1

D.配制250mL0.4mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸约5.4mL

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下列说法正确的是（　　 ）

A.1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023

B.标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023

C.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3×6.02×1023

D.1 mol Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2×6.02×1023

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根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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AlN具有耐高温、导热性好等优点，可溶于浓的NaOH溶液。一定条件下可通过反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（　　 ）

A.反应中N2是还原剂

B.AlN可作耐高温材料

C.每生成1 mol AlN，有3mol电子转移

D.产物AlN中混有的Al2O3可用浓的NaOH溶液除去

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“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式

①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___

a．饱和Na2SO3溶液　　 b．饱和NaCl溶液　　　 c．稀H2SO4　　 d．浓氨水

②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式___。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为___。

②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为___L。

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下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：

（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。

（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。

（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。

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某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。

（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为___，装置A中发生反应的化学方程式___。

（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B___、D___。

（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。

（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是___（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因___。

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利用硫酸渣（主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制备高纯度的氧化铁，制备流程如图：

（1）滤渣的主要成分是___。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（3）检验沉淀是否完全的方法为___。

（4）一系列操作包括：过滤、沉涤、干燥、___。

（5）用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3，写出反应的化学方程式___。

（6）上述硫酸渣含铁28%，现需高纯氧化铁64吨，理论上需用硫酸渣多少吨？___（写出计算过程）

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