利用硫酸渣(主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO)可以制备高纯度的氧化铁,制备流程如图:
(1)滤渣的主要成分是___。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
(3)检验沉淀是否完全的方法为___。
(4)一系列操作包括:过滤、沉涤、干燥、___。
(5)用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3,写出反应的化学方程式___。
(6)上述硫酸渣含铁28%,现需高纯氧化铁64吨,理论上需用硫酸渣多少吨?___(写出计算过程)
高一化学工业流程中等难度题
利用硫酸渣(主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO)可以制备高纯度的氧化铁,制备流程如图:
(1)滤渣的主要成分是___。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
(3)检验沉淀是否完全的方法为___。
(4)一系列操作包括:过滤、沉涤、干燥、___。
(5)用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3,写出反应的化学方程式___。
(6)上述硫酸渣含铁28%,现需高纯氧化铁64吨,理论上需用硫酸渣多少吨?___(写出计算过程)
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利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:
(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____。
(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和______(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______。
(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为_______________。
(4)滤液II中溶质是Al2(SO4)3和______(填化学式):“洗涤”时,检验铁黄表而已洗涤干净的操作是________________。
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利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:
(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____。
(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和______(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______。
(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为_______________。
(4)滤液II中溶质是Al2(SO4)3和______(填化学式):“洗涤”时,检验铁黄表而已洗涤干净的操作是________________。
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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a.焦炭 b.硫黄 c.镁粉 d.锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高,其原因为________(用化学方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物,反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t,铁元素的质量分数为16.8%,经过一系列转化后,得到90t铁红,该产品的产率为________。(提示:)
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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a.焦炭 b.硫黄 c.镁粉 d.锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气,其原因为______________________(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物,反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t,铁元素的质量分数为16.8%,经过一系列转化后,得到90t铁红,该产品的产率为________。(提示:)
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硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物(含少量FeS及SiO2),可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O],主要流程如下:
(1)焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨,该酸雨为 (填“硫酸”或“硝酸”)型酸雨.
下列措施不能防止或减少酸雨产生的是 (填字母).
a.在已酸化的土壤中加石灰
b.对含硫化石燃料进行脱硫处理
c.对产生的二氧化硫进行吸收和利用
(2)酸溶时加入的试剂a是 (填化学式).过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 .
(3)反应l中加双氧水的目的是 .
(4)为确定碱式硫酸铁的化学式,进行了如下实验:
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合;
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、 、称重,得沉淀2.330g.若取此时的滤液少许,向其中滴加硫氰化钾溶液,可观察到的现象为 ,反应的离子方程式为 .
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体0.640g.则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z•nH2O]样品中的y:z= .
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(12分)利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下:
(1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)反应1中加双氧水的目的是 。
(4)碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O,为确定其组成进行如下实验:
①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中;
②加足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体质量为2.3300 g;
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为0.6400 g。
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH-): n(SO42-)(写出计算过程)
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硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图:
(1)“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。
(2)滤渣的成分是___(填化学式)。
(3)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为___。
(4)将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧,可以得到高纯度的MgO,煅烧过程中存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。
①装置A中U型管放在冷水中的目的是___,收集的物质是___。
②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___(填化学式)。
③装置D的作用是___。
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利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下:
(1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
(2)滤渣的主要成分为_________(填化学式)。
(3)反应1中加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为________。
(4)碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O,为确定其组成进行如下实验:
①称取1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中;
②加足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体质量为2.3300g;
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为0.6400g。
根据以上实验数据确定该碱式硫酸铁的化学式_________(写出计算过程)。
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下图:
(1)写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式:_______________________。
(2)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。
②酸性KMnO4溶液紫色变浅_______(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体?理由:______。
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