利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____。
(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。
(4)滤液II中溶质是Al2(SO4)3和______（填化学式）：“洗涤”时，检验铁黄表而已洗涤干净的操作是________________。
高一化学实验题困难题
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____。
(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。
(4)滤液II中溶质是Al2(SO4)3和______（填化学式）：“洗涤”时，检验铁黄表而已洗涤干净的操作是________________。
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利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____。
(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。
(4)滤液II中溶质是Al2(SO4)3和______（填化学式）：“洗涤”时，检验铁黄表而已洗涤干净的操作是________________。
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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：
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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为______________________(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。
（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。
③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_________________________________________________________________。
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下图：
（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_______________________。
（2）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。
集气瓶中收集到的气体是_______（填化学式）。
②酸性KMnO4溶液紫色变浅_______（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：______。
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。
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利用硫酸渣（主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制备高纯度的氧化铁，制备流程如图：
（1）滤渣的主要成分是___。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（3）检验沉淀是否完全的方法为___。
（4）一系列操作包括：过滤、沉涤、干燥、___。
（5）用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3，写出反应的化学方程式___。
（6）上述硫酸渣含铁28%，现需高纯氧化铁64吨，理论上需用硫酸渣多少吨？___（写出计算过程）
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某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。
（l）“酸溶”时Fe2O3发生的化学反应方程式为________
（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________
（3）“还原”时生成S的离子方程式为________
（4）检验FeCO3是否洗净的方法是________
（5）“滤液”中的溶质可能有____（填化学式）。
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煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。
已知：i．SiO2不与硫酸反应；Al2O3能与H2SO4反应。
ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。
| Fe2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | |
| 开始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
| 完全沉淀的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩尔质量为453g·mol-1。
（1）酸浸过程中，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________
（2）下列说法中，正确的是___________（填字母）。
a．预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率 b．操作I是过滤 c．滤渣1中一定含有硅元素
（3）沉铁过程中，加入氧化剂的作用是___________
（4）制备过程中，若需检验滤渣1中含有
，实验方案为：取少量滤渣1的洗涤液，向其中加入___________（填试剂和现象），说明其中含有。
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