（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：（1...

（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　 。

（2）滤渣的主要成分为　　　　 （填化学式）。

（3）反应1中加双氧水的目的是　　　　 。

（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：

①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；

②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；

③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。

根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)（写出计算过程）

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利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下:

(1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

(2)滤渣的主要成分为_________(填化学式)。

(3)反应1中加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为________。

(4)碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：

①称取1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中；

②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；

③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g。

根据以上实验数据确定该碱式硫酸铁的化学式_________(写出计算过程)。

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化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。

a．品红溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________

（3）过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________

如何检验溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________

（4）在实验室里，完成过程④的操作是____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有___________________________。

（5）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为　　 　　 　　 （填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．

下列措施不能防止或减少酸雨产生的是　　 　　 　　 （填字母）．

a．在已酸化的土壤中加石灰

b．对含硫化石燃料进行脱硫处理

c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用

（2）酸溶时加入的试剂a是　　 　　 　 （填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、　　 　　 　 ．

（3）反应l中加双氧水的目的是　　 　　　　 　 ．

（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、　　 　　　 　 、称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为　　 　　　 　　 ，反应的离子方程式为　　 　　　　 　　 ．

③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]样品中的y：z=　　 　　　　 　　 ．

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以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。

（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。

（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。

（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。

（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。

（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。

（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

黄铁矿(FeS2)SO2 气体B 硫酸

关于工业制硫酸的说法不正确的是

A.煅烧时FeS2发生氧化反应 B.A可以是空气

C.步骤②产物中有SO3 D.步骤③发生了氧化还原反应

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某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+

（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是　　　　　　　　　　　　 　　　 ．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是　　　　　　　　　　 ．

（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　 ．

②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．

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某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反应Ⅰ中还原剂是___________________。

（2）滤渣的成分是___________（填名称）。

（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。

（4）①配平反应II的离子方程式：_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+。

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。

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某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应ⅠW为

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反应Ⅰ中还原剂是_________

（2）滤渣的成分是_______(填名称)。

（3）所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是____________

（4）①配平反应的离子方程式: ____________

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为______________

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