工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:
黄铁矿(FeS2)SO2 气体B 硫酸
关于工业制硫酸的说法不正确的是
A.煅烧时FeS2发生氧化反应 B.A可以是空气
C.步骤②产物中有SO3 D.步骤③发生了氧化还原反应
高一化学单选题简单题
工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:
黄铁矿(FeS2)SO2 气体B 硫酸
关于工业制硫酸的说法不正确的是
A.煅烧时FeS2发生氧化反应 B.A可以是空气
C.步骤②产物中有SO3 D.步骤③发生了氧化还原反应
高一化学单选题简单题查看答案及解析
工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:
回答下列问题:
(1)在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3,该反应属于__________(填字母)
a.氧化还原反应 b.离子反应
c.化合反应 d.可逆反应
(2)Fe2O3废渣的用途有________________________(答出一条即可)。
(3)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式:________
(4)取硫酸产品加入蔗糖中,有“黑面包”现象发生,该过程体现出浓硫酸的性质是_____。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是_________(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_________L.
(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是____________.
②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式____________.
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是____________.
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是____________(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________.
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是_______________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为__________________.
高一化学实验题极难题查看答案及解析
硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】是一种重要的化工原料,常用来制备铁、硫酸和氯化铁,其工业流程示意图如图.(资料:Fe+2FeCl3=3FeCl2)
(1)Ⅱ中反应的化学方程式是 .
Ⅲ中反应的化学方程式是 .
(2)结合上述流程,硫铁矿中硫元素的化合价 ,如图出现的含硫元素的物质中,属于氧化物的有 (填化学式).
(3)若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲,观察到的现象不同点是
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________
(2)试剂X是(写化学式)__________________
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________
(5)可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度,反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________
(6)某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ,此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的工艺流程如下:
(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。
(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。
(3)试剂X是(写化学式)____。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的操作是____
(5)利用如图装置测定FeSO4∙xH2O中结晶水含量:
实验前通入N2,的主要目的是____,装置B中盛放的试剂是____。
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(1)黄铁矿(FeS2)是制造硫酸的矿物原料,反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4,请写出
SO2制备SO3反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ;
(2)下列酸在与黄铁矿(FeS2)发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 ;
a.稀硫酸 b.稀硝酸 c.浓硫酸 d.浓硝酸
(3)从矿物学资料查得,自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,
该反应的氧化剂为 ,反应中转移的电子数为 NA;
(4)将(2)中反应的产物溶于水后过滤(Cu2S不溶于水和稀酸),再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色,已知反应后锰元素呈+2价,请写出反应的化学方程式 。
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化学工艺即化工技术或化学生产技术,指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程,包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿(含、,也含有、、、等)制备绿矾的工艺流程如下图:
(1)操作①的名称是______________。
(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。
(3)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a名称为__________,加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________。
(4)操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。
(5)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么?___________________________。
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2 + 6SO2,则 中的化学式为 ,反应中化合价升高的元素有 。
(2)“酸溶”中反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 。
(4)“氧化”中反应的离子方程式为 。
(5)该工艺流程中产生的SO2会污染空气,常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式 。
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