硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁...

硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．（资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2）

（1）Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　 ．

Ⅲ中反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　 ．

（2）结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价 　　　　　 　　 ，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 　　　 　　　　　 （填化学式）．

（3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是 　　　　　　　　　　　

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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

（2）试剂X是（写化学式）__________________

（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。

(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。

(3)试剂X是(写化学式)____。

(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的操作是____

(5)利用如图装置测定FeSO4∙xH2O中结晶水含量：

实验前通入N2，的主要目的是____，装置B中盛放的试剂是____。

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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2 　　 + 6SO2，则　　 中的化学式为　　　　　　 ，反应中化合价升高的元素有　　　　　　　　 。

（2）“酸溶”中反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有　　　　　　　 。

（4）“氧化”中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式　　　　　　　　 。

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工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。

请回答下列问题：

（1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。

（2）接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。

（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。

（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。

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我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：

（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。

（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。

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（8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：

（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是　　 ；

（2）“酸溶”中反应的离子方程式是　　 ；

（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有　　 ；

（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是　　 ；

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某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：

（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是　 　　　　　　　 　 ；

（2）“酸溶”中反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；

（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；

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某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：

（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　 ；

（2）“酸溶”中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有　　　　　 　　　　 　　　　 ；

（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2 ②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是　　　　　　　　　　 。

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