TiCl4 | SiCl4 | |
熔点/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
高一化学解答题中等难度题
TiCl4 | SiCl4 | |
熔点/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)步骤①加Fe的目的是________________________________________________________;步骤②冷却的目的是________________________________________________________。
(2)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是______________________。
(3)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为TiO2―→TiCl4Ti,反应TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应,但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)步骤①发生氧化还原反应,其氧化剂是___________。
(2)步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________。
(3)步骤③需在氩气环境中进行,目的是__________________________________________。
(4)金属钛中常混有少量镁,提纯时可用稀硫酸除去少量的镁,其理由是___________________________________________________________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】是一种重要的化工原料,常用来制备铁、硫酸和氯化铁,其工业流程示意图如图.(资料:Fe+2FeCl3=3FeCl2)
(1)Ⅱ中反应的化学方程式是 .
Ⅲ中反应的化学方程式是 .
(2)结合上述流程,硫铁矿中硫元素的化合价 ,如图出现的含硫元素的物质中,属于氧化物的有 (填化学式).
(3)若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲,观察到的现象不同点是
高一化学填空题困难题查看答案及解析
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
单质钛的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿(主要成分是钛酸亚锈FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛。主要反应有:
①FeTiO3 +3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+ H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
下列叙述错误是( )
A.反应①属于非氧化还原反应 B.反应②属于非氧化迩原反应
C.反应④中TiO2是氧化剂 D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
(13分)以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
FeTiO3+2H2SO4===TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是________,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
_________________________,________
(3)反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________
________________________________________________________________________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=38.8 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH3=282.8 kJ·mol-1
反应C(s)+O2(g)===CO2(g)的ΔH=________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5,Fe2+开始转化成Fe(OH)2。
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________,工业上可以利用一种弱酸溶解该物质,该弱酸为________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_______。
(3)在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁,煅烧所需的主要仪器为_____(写一种仪器名称),FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净,写出实验室洗涤沉淀的方法____________。
(4)写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式:___________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5,Fe2+开始转化成Fe(OH)2。
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是____,工业上可以利用一种弱酸溶解该物质,该弱酸为____。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____。
(3)写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式____。
(4)在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁,煅烧所需的主要仪器为____(写一种仪器名称),FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净,写出实验室洗涤沉淀的方法____。
(5)写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式:____。
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NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的是( )
A.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业
B.用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.Cl2不与铁反应,因此液氯可储存在钢瓶中
D.侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化
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