（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图...

（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO₃＋2H₂SO₄===TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列问题：

(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是

_________________________，________

(3)反应TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________

________________________________________________________________________。

(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(g)＋2CO(g)　ΔH₁＝－72 kJ·mol^－1

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝38.8 kJ·mol^－1

C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)　ΔH₃＝282.8 kJ·mol^－1

反应C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)的ΔH＝________。

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有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_______价，反应①化学方程式为_____________

（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式为_________，属于______（填反应类型），该反应_____（填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．

（3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是______（填名称），由前面提供的信息 ______（填序号） 知，除去它的试剂可以是以下试剂中的_________（填序号）

A：HCl      B：NaOH     C：NaCl      D：H2SO4

（4）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为：______________。

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(12分)Ti有“太空金属”之称，在常温下，其单质比较稳定，不与非金属、强酸反应；在高温下，Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿（FeTiO₃）为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下：

⑴反应①中焦炭作________剂（选填“氧化”、“还原”，下同），Cl₂作________剂。

⑵反应②的化学方程式为________，该反应的基本类型是________；反应②须在氩气流中进行的原因是________。

⑶从反应所得金属钛中含有金属镁，从混合物中获取钛的方法是________

。

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金属钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3它难溶于水，但能与酸反应）的方法制取二氧化钛 ，再由二氧化钛 制取金属钛。工艺流程如下：

回答下列问题

(1) FeTiO3中钛元素的化合价为____。

(2)稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为：____。

(3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性____（填“强”或“弱”）。

(4)写出过程IV的化学方程式____（注意焦炭过量）。

(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为____。

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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

（2）试剂X是（写化学式）__________________

（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。

(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。

(3)试剂X是(写化学式)____。

(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的操作是____

(5)利用如图装置测定FeSO4∙xH2O中结晶水含量：

实验前通入N2，的主要目的是____，装置B中盛放的试剂是____。

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单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+ H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

下列叙述错误是(　　 )

A．反应①属于非氧化还原反应　　　 B．反应②属于非氧化迩原反应

C．反应④中TiO2是氧化剂　　　　　 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。

（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。

（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。

（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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