2020学年度甘肃省武威市河西成功学校九年级中考二模化学试卷

化学家戴维最早制得了曾用作麻醉剂的笑气（化学式为N2O），其中氮元素的化合价是（　　 ）

A. -1　　 B. -2　　 C. +1　　 D. +5

难度: 简单查看答案及解析

“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是

A. 农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药

B. 任意排放工业产生的废气、废水、废渣

C. 大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林

D. 采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是（　　）

A. 所有原子的原子核一定是由质子和中子构成

B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同

C. 具有相同质子数的粒子一定是同一种元素

D. 分子、原子都是不显电性的粒子，所以构成物质的粒子一定不显电性

难度: 简单查看答案及解析

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水和一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测知反应前后各物质的质量如下：

下列说法正确的是

A.x应为64

B.M中一定不含氧元素

C.该反应是分解反应

D.M的化学式为C2H5OH

难度: 简单查看答案及解析

下列空气中各成分与其用途不对应的是（　　）

A.稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气

B.氧气难溶于水﹣﹣用于急救病人

C.干冰容易升华吸热﹣﹣用于人工降雨

D.氮气不活泼﹣﹣用于食品防腐

难度: 简单查看答案及解析

下列物质在氧气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是（ ）

A.硫—淡蓝色火焰—化合反应        B.红磷—大量白雾—氧化反应

C.蜡烛—黄色火焰—分解反应 D.细铁丝—火星四射—化合反应

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验现象的描述，错误的是()。

A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味

C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

D.一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变成黑色

难度: 简单查看答案及解析

运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　 ）

A.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

D.Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

难度: 中等查看答案及解析

现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.X > Y > Cu B.Cu > X > Y

C.Y > Cu > X D.X > Cu > Y

难度: 简单查看答案及解析

为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要尽量减小计量仪器称量时的误差。该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是

A.①⑤ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

下图所示实验操作中，正确的是（　　 ）

A. 量取液体 B. 检查装置的气密性

C. 加热液体 D. 倾倒液体

难度: 简单查看答案及解析

某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究，请你填写下列空格．

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面．结论：石蜡的密度比水_____．

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为_____、_____和_____三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的_____处最先碳化．（变黑）．结论：蜡烛火焰的_____层温度最高．

（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡．澄清的石灰水变_____．结论：石蜡烧燃后的生成物有_____和_____．

难度: 简单查看答案及解析

选择下列序号abcd解释（1）-（4）各组物质性质不同的主要原因

a、原子的最外层电子数不同　　 b、原子的排列不同c、分子构成不同 d、组成元素含量不同

（1）金刚石和石墨物理性质不同_____________。

（2）金属和稀有气体化学性质不同_______。

（3）CO,CO2化学性质不同__________。

（4）生铁和钢的机械性能不同__________。

难度: 简单查看答案及解析

正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：

（1）我们把pH_____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。

（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_____种。

（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有_____（填序号）

①减少汽车尾气排放　　　　　　　　　 ②禁止使用化石燃料

③将燃煤锅炉烟囱加高　　　　　　　　 ④开发风能、太阳能等新能源

（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为_____。

（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为_____。

难度: 中等查看答案及解析

根据下表回答问题：

（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为_____。

（2）下列说法正确的是_____（填序号）

A　 20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%

B　 40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C　 将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体

D　 将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3

（3）20℃时，按下列图示操作：

①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有_____（填字母）

②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A_____B（填“＞“或”＜”或“＝”）

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：

（1）金属B是_____ （填元素符号），操作a的名称是_____．

（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：

①_____②_____．

难度: 中等查看答案及解析

我省淮南是产煤大市，将煤进行气化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化和液化示意图如下。

（1）煤属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。

（2）第①步分离操作是______，实验室进行该操作用到玻璃棒的作用是_____。

（3）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为________。

（4）第③步反应的基本类型属于__________。

（5）从煤直接作燃料到将煤进行气化、液化变成清洁能源，你得到的启示是______。

难度: 简单查看答案及解析

维生素C（C6H8O6）主要存在于__________中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：

（1）维生素C的相对分子质量__________；

（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比__________（写最简比）；

（3）维生素C中__________元素的质量分数最大。

难度: 简单查看答案及解析

鱼类运输是需要不断增氧，过氧化钙（CaO2）是一种常见的制氧剂，过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，某次运输使用掉300 g含过氧化钙60%的样品，请计算：

（1）样品中CaO2的质量_________；

（2）理论上可以制得质量为________的氧气？

难度: 简单查看答案及解析

钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象，请根据有关信息回答问题：

（1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O=______。（化成最简整数比）

（2）a的数值为______。

（3）求该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

难度: 简单查看答案及解析

家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）质量分数的合格值在3％―5％之间。小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。（已知：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反应）

（1）求生成CO2的质量______________；

（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格______________。

（3）生活中有时会用到稀食醋。要配制醋酸质量分数为1%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克___________?

难度: 困难查看答案及解析

有人提出使用“高科技的添加剂”可以使水变成汽油，小岑同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局．

（提出问题）根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油．

（猜想与验证）

（1）确定水的组成．

实验装置示意图如图所示：其中电极A是_____极（填“正”或“负”），通电一段时间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为__________，该反应的化学方程式为______________．

（2）确定汽油的组成．

实验操作如下：

实验结论：汽油的组成中一定含有_______元素，可能含有_____________元素．

（3）揭开骗局：水不能变成汽油，理由：_________________．

难度: 中等查看答案及解析

A-H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C或E常温下为气体且均属于氧化物，F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）B的化学式为　　　　　　 ，F的化学式为　　　　　　 。

（2）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。他的判断　　　　　 （填“正确”或“不正确”）。

难度: 困难查看答案及解析

A～F均为生活中常见的物质。其中F为甲烷（CH4），甲烷可以燃烧生成二氧化碳和水，且A与B的元素组成相同，C与D的元素组成相同；A、B、C、D都是氧化物，C、D、E、F在常温下的状态相同。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断：

（1）写出D物质的一种主要用途_____。

（2）反应①的基本反应类型为_____。

（3）评述C物质的“利”与“弊”，“利”_____“弊”_____（各举一例）。

（4）写出反应③的化学方程式_____。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：

“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。

（1）D的化学式是　　　　　 。

（2）A与B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C与D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，属于基本反应类型中的　　　　　　 。

（4）下列可以替代E的是　　　 （填序号）。

①氯化铜　　 ②氢氧化钾　　 ③银

难度: 中等查看答案及解析

请结合图示回答下列问题。

（1）上列图示各仪器中，金属仪器的名称是_____。

（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，上图中可以选用的发生装置是_____（填序号），如果选择E作收集氧气的装置，则当气泡_____时开始收集。

（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，则可以选用的制取装置是_____（填序号），其反应的化学方程式为_____。

难度: 中等查看答案及解析

实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。

回答下列问题：

（1）写出标号①-④各仪器的名称。①_____②_____③_____④_____

（2）B操作中应称NaCl的质量是_____g，称量时若指针偏右，应进行的操作是_____；

（3）D操作中仪器③的规格应是_____（选填“50ml”或“100ml”），读数时应使视线与_____；

（4）E操作中④的作用是_____；

（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是_____（填序号）；

①B操作中砝码与NaCl放颠倒了　　　　　 ②D操作中仰视凹液面最低处读数；

③D操作中有少量水溅出　　　　　　　　　　 ④F操作中溶液洒落。

（6）配制该溶液的正确步骤应是_____（填序号）。

难度: 简单查看答案及解析

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。

A 铂金饰品　　　　　　　 B 铁锅　　　　　　　 C 铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是_____（填序号）。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。

（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____。

（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的_____发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式_____。

（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）______mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有_____。

（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_____t。

难度: 中等查看答案及解析

国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。

（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有_________；乙班废液中含有________________。

（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?________________；你建议如何处理甲班的废液?_____________________________。

难度: 中等查看答案及解析