根据下表回答问题： 温度/℃ 20 40 60 溶解度 NaCl 36.0 36.6 37...

根据下表回答问题：

（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为_____。

（2）下列说法正确的是_____（填序号）

A　 20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%

B　 40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C　 将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体

D　 将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3

（3）20℃时，按下列图示操作：

①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有_____（填字母）

②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A_____B（填“＞“或”＜”或“＝”）

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根据下表回答问题：

（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为_____。

（2）下列说法正确的是_____（填序号）

A　 20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%

B　 40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C　 将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体

D　 将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3

（3）20℃时，按下列图示操作：

①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有_____（填字母）

②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A_____B（填“＞“或”＜”或“＝”）

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根据下表数据，回答问题:

(1)20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为_____________；

(2)KNO3溶液中含有少量NaCl，要提纯KNO3，采用的方法是_____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；

(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_________(填序号)。

A. 0～20℃　　　　 B. 20～40℃　　　　　　　　 C. 40～60℃　　　　　　 D. 60～80℃

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根据表中的数据，回答下列问题．

（1）40℃时，NaCl的溶解度是_____．

（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_____．

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为_____．

（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）_____．

A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：KNO3＞NaCl C 溶液质量：KNO3＜NaCl．

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根据表中内容回答下列问题。

（1）随温度升高， Ca（OH）2溶解度的变化趋势是_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是_____。

（3）如图1所示，试管中盛有25℃时的硝酸钾饱和溶液，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_____（填序号）。

①向试管中加入水　　 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体

③向烧杯中加入生石灰　　 ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵

（4）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_____（填化学式），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是_____（填序号）。

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根据表中的数据，回答下列问题．

（1）40℃时，NaCl的溶解度是　　　　 ．

（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是　　　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是　　　　 ．

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为　　　　 ．

（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）　　　　 ．

A、都是饱和溶液　　 B、溶剂质量：KNO3＞NaCl　　　 C、溶液质量：KNO3＜NaCl．

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根据下表回答问题．

（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是　　　　 　　 g/100g水．

（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是　　　　　　 溶液（“饱和”或“不饱和”）．

（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是　　　 　　 g．

（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．

①析出的晶体中主要物质是　　　　　　　　　　 　 ；

②关于剩余溶液．下列说法正确的是　　 　　　 　 ；（填序号）

A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和

D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和

（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发　　　　　　　　 克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是　　　　　　　　 　　　　　　 ．

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根据表中内容回答下列问题：

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________ （填“增大”“减小”或“不变”）；

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________ 　；

（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质________ ．

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