2020届高三化学选修三二轮专题复习-- 微粒半径大小的比较

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)

B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A.原子半径：D＞B＞C＞A

B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

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下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是

A.元素的电负性:P<O<F

B.元素的第一电离能:C<N<O

C.离子半径:O2->Na+>Mg2+

D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl

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关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是

A. 原子半径逐渐减小

B. 原子的最外层电子数逐渐增多

C. 元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

D. 若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2m−nR

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钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是

A.W的离子半径的离子半径

B.Z的氢化物稳定性的氢化物稳定性

C.Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应

D.、两种化合物含有的化学键类型完全相同

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X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是

A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：

B.Z、W可形成的化合物，属于离子化合物

C.离子半径：

D.气态氢化物的稳定性：

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下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是

A.HBr、HCl、HF B.HF、、

C.、、 D.、、

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短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次増大，已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关説法正确的是

A.a的简单氢化物的沸点比c的高，且原子半径:a>c

B.b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构

C.工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质

D.a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变紅

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短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物X2M 是弱电解质　　 B. 化合物RX 中含共价键

C. M的单质在常温下为气体　　 D. Y、Z 的氧化物均能溶于水

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RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是

A.灼烧RbH时，火焰有特殊颜色

B.RbH中半径比半径小

C.跟液氨反应时，有生成

D.在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最低

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四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A.四种元素中原子半径最大的是丁

B.氧化物对应水化物的酸性:丁一定强于丙

C.单核阴离子还原性:乙强于丙

D.甲的气态氢化物可与其最高价氧酸反应生成离子化合物

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W、X、Z、Y 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，W 的原子中只有 1 个电子，X与 Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与 Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。 下列说法正确的是

A.W 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键类型相同

B.Y 的氧化物的水化物是强酸

C.氢化物沸点：

D.简单离子半径：

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）

A.原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W

B.元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W

C.简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W

D.最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

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下列元素中，原子半径最大的是

A.Na B.Al C.P D.S

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V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：

Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是

A.原子半径：X>Y>V>W

B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1

C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键

D.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A.A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物

B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C.原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列说法正确的是

A.五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

C.E最高价氧化物对应水化物化学式为

D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为

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已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是(　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列结论错误的是( )

①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A.① B.①③ C.②③④⑤⑥⑦ D.①③⑤

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B.原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ W

C.X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

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下列物质有如下转化关系有的生成物未列出，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：

(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 ______ 用元素符号表示；

(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显 ______ 性，其原因用离子方程式表示为 ______ ；

(3)A和X2反应的化学方程式为 ______ ；

(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 ______ ；

(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 ______ L。

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Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。

请按要求回答下列问题：

(1)Y的原子结构示意图为________；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：________。

(2)W、X、Y的原子半径由大到小依次填元素符号________：W与Z形成的化合物电子式为________。

(3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为________。

(4)已知： 2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)∆H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)∆H=-511kJ/mol；则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是________。将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反应的化学方程式为________。

(5)R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×10-12，则R(OH)2饱和溶液中c(OH-)=________mol/L。

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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。

(2)Z在元素周期表中的位置为_____________。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_________。

(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)___________，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式)________________。

(5)M2Z的电子式为_________。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为_________。

(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)_______。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

工业上用电解法制G的单质的化学方程式是________________________，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)________________。

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钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）

(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

①该合金中Ti的配位数为________。

②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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回答下列问题

工业利用冶铜炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的生产流程示意图如下：

炉渣滤液沉淀氧化铁

经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 ______　 填序号．

a.Al　　　　　 b.Al(OH)3　　　　 c.Al3+　　　　 d.AlO2-　

要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 ______　 填序号．

①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

a. ①③　　 b.③②　　 c. ③①　　　 d. ①②③

(3)25℃时，23gC2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为 ______ ．

(4)X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．

①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示，写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式 ______ ．

下列选项一定能说明R的非金属性比X强的是 ______ 填序号．

a.原子的半径：r(R)>r(X)

b.原子的最外层电子数：n(R)>n(X)

c.热稳定性：R的气态氢化物>X的气态氢化物

d.酸性：R的最高价氧化物对应的水化物>X的最高价氧化物对应的水化物

③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为 ______ ．

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