W、X、Z、Y 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，W 的原子中只有 1 个电子，X...

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W、X、Z、Y 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，W 的原子中只有 1 个电子，X与 Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与 Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。下列说法正确的是

A.W 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键类型相同

B.Y 的氧化物的水化物是强酸

C.氢化物沸点：

D.简单离子半径：

高三化学单选题中等难度题

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W、X、Z、Y 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素，W 的原子中只有 1 个电子，X与 Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与 Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。下列说法正确的是
A.W 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键类型相同
B.Y 的氧化物的水化物是强酸
C.氢化物沸点：
D.简单离子半径：

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。
(2)ZW₂的电子式是________。
(3)工业生产单质Y的原理是________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²^＋和Br^－的物质的量之比是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性
D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

高三化学选择题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用对应元素符号表示）．
（2）ZW₂常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体，它的电子式是________．
（3）工业生产单质Y的原理是________（用化学方程式表示）．
（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H₂的物质的量之比为________．
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol•L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A．离子半径： Z>W >Y　　　　　　　　　　　　　　 B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性　　　 D．XW2是离子化合物

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是　　　　　　　　　 (　　)
A．原子半径：Y>Z>W
B．XW2熔点为－107°C，沸点为12.5°C，说明固态XW2为分子晶体
C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
D．ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子

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(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW₂的电子式是____________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^-的物质的量之比是___________________。

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X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸,Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则
A．原子半径：Y>Z>X
B．X与R的核电荷数相差18
C．气态氢化物稳定性：W>R
D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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