下列叙述中不正确的是
A. 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一
B. 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量
C. 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D. 物质的量常用符号n表示,其单位是摩尔(mol)
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某无色溶液放入铝片后有氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是( )
A. SO42- B. Cu2+ C. K+ D. OH-
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下列实验操作中都正确的选项是( )
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化
A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④
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能证明某溶液中含有氯化钠的是( )
A. 焰色反应是黄色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀
D. 焰色反应是黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
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下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C.化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
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mg某金属M与足量盐酸完全反应,生成MCl2和nmol氢气,则该金属的相对原子质量为( )
A. B. C. D.
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今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL,0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是
A.1∶1∶1 B.1∶1∶3 C.3∶2∶3 D.3∶2∶2
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在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是
A.m=4;R3+是还原剂 B.m=y;R3+是氧化产物
C.m=2;R3+是氧化剂 D.m=y;R3+是还原产物
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已知浓硫酸的密度为1.84 g·cm-3,质量分数为98%,则求硫酸物质的量浓度时,下面算式中正确的是( )
A.=18.4 mol·L-1
B.=18.4 mol·L-1
C.=18.4 mol·L-1
D.=18.4 mol·L-1
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从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g,所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( )
A.变小 B.变大 C.不变 D.无法判断
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在做氨的催化氧化实验时,铂丝不能接触氨水,原因是( )
A.铂丝温度高,接触氨水会使氨气大量逸出
B.防止铂丝温度降低而不能起催化作用
C.红热铂丝会与氨水反应,使铂丝腐蚀
D.防止爆炸
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铝用作焊接钢轨是利用
A.铝同氧气反应生成稳定的保护层 B.铝是热的良导体
C.铝合金强度大 D.铝是强还原剂,铝热反应放热
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下列物质中不能电离出酸根离子的是( )
A. Ca(OH)2 B. KMnO4 C. KClO3 D. NaHSO4
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标准状况下,将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中,充分吸收后,试管内溶液的物质的量浓度是
A. 0.045 mol·L-1 B. 0.036 mol·L-1
C. 0.033 mol·L-1 D. 0.018 mol·L-1
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下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )
A.液氯 B.氯水 C.氯酸钾 D.次氯酸钙
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2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中缓慢加热,被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断出产物是( )
A.氧化钠 B.过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠的混合物 D.无法确定
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下列说法中正确的是( )
A. CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质
B. KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-
C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D. AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质
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将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的( )
A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态(s、l)
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下图为蒸馏实验装置图,图中标示的四种仪器名称不正确的是( )
A. 酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 冷凝管 D. 烧瓶
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关于硫酸铜的下列说法中不正确的是( )
A.无水硫酸铜是一种白色粉末
B.硫酸铜俗称蓝矾、胆矾
C.蓝矾的摩尔质量为250g·mol-1
D.实验室常用无水硫酸铜检验水的存在
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下列关于氨的说法正确的是 ( )
A.氨气是无色无味的气体 B.氨气极易溶于水
C.可用向上排空气法收集 D.液氨和氨水是同一物质
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将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
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下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是
A. 二氧化锰与浓盐酸共热 B. 缓慢加热反应
C. 用向下排空气法收集氯气 D. 多余氯气常用较浓的碱液吸收
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质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,则产生氢气体积比是 ( )
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
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电解质氯化钠溶液能导电是因为( )
A.氯化钠是一种化合物 B.氯化钠易溶于水
C.溶于水时产生自由移动的离子 D.通电时产生自由移动的离子
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在Cl2+H2O=HCl+HClO中,水是( )
A.只作氧化剂 B.只作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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金属钙的冶炼方法是电解法,这一事实说明了( )
A. 金属钙离子易得电子变成金属钙原子 B. 金属钙是不活泼的金属元素
C. 金属钙原子易失去电子变成钙离子 D. 金属钙离子的氧化性很强
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化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料,例如,金属就是我们生活中不可或缺的重要材料,根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。
A. 铜的熔点不是太高,易于冶炼,铸造成型
B. 铜的性质不活泼,不易被腐蚀
C. 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D. 自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是____________(填名称),铁的氧化物常见的还有_____________、___________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为:___________________。
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A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________。
(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为________,X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________,反应①的离子方程式为____________或_____________________。
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(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。
A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是______________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是__________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填字母)。
a.b.c.d.e.
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某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应.其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
(1)若Cl2从左向右流动,NH3从右向左流动,则上述实验装置中,依次连接的合理顺序为:A→____→B;为使NH3与Cl2更充分混合,Cl2应从C装置的___进入(填“x”或“y”)。
(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________。
(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________(填名称)。
(5)装置D的作用是______________。
(6)反应开始后,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气中的主要成分之一,该反应的化学方程式为__________________。
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物质A~K有如图的转化关系,其中D、E为气体单质,A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出):
(1)写出下列物质的化学式:D是________, I是______。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式:______________________________________。
(3)写出反应“J→K”的离子方程式:____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是______________________________。
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