已知浓硫酸的密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算...

已知浓硫酸的密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是(　　)

A.＝18.4 mol·L－1

B.＝18.4 mol·L－1

C.＝18.4 mol·L－1

D.＝18.4 mol·L－1

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如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是

硫酸　　 化学纯

500mL

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g·cm-3

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的A浓度为9.2 mol·L－1

B.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸

C.标准状况下，1 mol Fe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体

D.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

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实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。

（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用　　　　　　　　　 （用序号填空）。

①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶　 ⑤250mL容量瓶

（3）容量瓶上标有　　　　　　　 、 　　　　　　　　 和　　　　　　 。

（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　　　 。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 　 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C．定容时俯视刻度线　　 　　　　 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：

（1）原浓硫酸的物质的量浓度；

（2）原浓硫酸的体积。

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下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度为；

（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则

①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有________（填代号）.

②需要该硫酸的体积为________mL.

③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程

先后次序排列________ 。

A          B            C           D                E          F

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是________

A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

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请根据化学方程式计算：

（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1　 稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)

（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)

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请根据化学方程式计算：

（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1　 稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）

（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1　 稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）

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