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市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3．计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度．
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用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度________．根据上题结论，推测质量分数为49% H2SO4的物质的量浓度为________
A．等于9.2mol•L-1 B．大于9.2mol•L-1 C．小于9.2mol•L-1 D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol•L-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积________．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是________（填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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实验室用密度为1.84g．cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸．
（1）计算需要浓硫酸的体积______
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用______
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒
④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）完成该实验还需要的仪器有______
（4）容量瓶上标有______、______、______
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯．
C．定容时俯视刻度线．
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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(1)配制 500 mL 浓度为 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度为 1.84 g·cm-3 溶质质量分数为98%的浓 H2SO4 __________mL，然后再与适量水混合稀释，待________ 后，再转移 到____中，定容，摇匀。
(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。
(3)在实验(1)中，转移溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。
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实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 （用序号填空）。
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有 、 和 。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
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下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：98%
（1）该硫酸的物质的量浓度为；
（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则
①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有________（填代号）.
②需要该硫酸的体积为________mL.
③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程
先后次序排列________ 。
A B C D E F
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是________
A．量取浓H2SO4时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度
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如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是
硫酸 化学纯
500mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：98%
A.该硫酸的物质的A浓度为9.2 mol·L－1
B.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸
C.标准状况下，1 mol Fe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体
D.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
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实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
（1）应量取98%的硫酸的体积为________mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________，________．
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是________．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（9分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
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