湖南省常德市2020届高三上学期期末协作考试化学试卷

金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是

A.O2只做氧化剂

B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移

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目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是

A.水果皮 B.残破瓷砖 C.牛奶包装纸盒 D.废电池

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化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是

A.明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C.氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

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下列化学用语对事实的表述不正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：

B.常温时，氨水的，NH3•H2O ⇌ +

C.次氯酸的结构式为：

D.电解精炼铜的阴极反应：

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下列实验合理的是

A.用图1所示装置证明非金属性强弱：

B.用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸

C.用图3所示装置制备并收集少量气体

D.用图4所示装置制备少量氧气

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下列物质的分类合理的是

A.强电解质：BaSO4、乙醇、CO2、Fe

B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

D.碱性氧化物：、CaO、MgO、

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下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量的溶液中：、、、

B.在无色透明溶液中：、、、

C.在强碱性溶液中：、、、

D.常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×1010的溶液中：K＋、Na＋、、NO3-

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某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（　　）

A.青蒿素的分子式是

B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C.青蒿素在碱性条件下不能稳定存在

D.青蒿素可以发生氧化反应

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下列说法正确的是

A.核外电子排布相同的微粒化学性质相同

B.将FeCl3溶液加热蒸干，可以制备无水FeCl3

C.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

D.甲烷中混有乙烯，用高锰酸钾溶液除杂，可以得到纯净的甲烷

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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是

A.石灰乳与的反应中，既是氧化剂又是还原剂

B.电解饱和食盐水的阳极产物是H2

C.图示转化反应都是氧化还原反应

D.与过量的铁反应生成

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：

B.向溶液中通入足量氯气：

C.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SSO3 H2SO4

B.NH3 NOHNO3

C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

D.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

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高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g)　 △H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是

A.移出部分 B.提高反应温度

C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积

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一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

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下列图示与对应叙述相符的是

A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是

B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

D.相同条件下，净水能力比强

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一定温度时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A.反应在前2s的平均速率

B.保持其他条件不变，体积压缩到，平衡常数将增大

C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时，的转化率等于

D.保持温度不变，向该容器中再充入、，反应达到新平衡时增大

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如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（　　 ）

A.闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜

B.闭合K时，电极X是阳极

C.闭合K时，电极A的反应式为3I--2e-=I3-

D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L

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时，的，，室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A.

A点所示溶液的

B.B点所示溶液：

C.A点点发生反应的离子方程式为

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

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将Mg和Cu的合金1.52 g投入稀HNO3中反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.448L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液，使金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为

A.2.15 g B.2.54 g C.4.17 g D.5.26 g

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某实验小组学习了反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。

（2）若A中可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为______。

（3）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO2＋2Mg2MgO＋S反应外，还可能发生的反应是______。

（4）在装置C、D间插入图所示装置E，可以获得亚硫酸（H2SO3）溶液。

①实验完毕后，通过______实验操作名称可以将E中上、下两层液体分开。

②向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH会______填“增大”、“减小”或“不变”，其原因是______用化学方程式表示。

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硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为______。

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

滤渣1的主要成分为______。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。

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据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

I: (1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH1＝－159.47 kJ·mol−1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·mol−1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH3＝－86.98 kJ·mol−1

则a为______。

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝______(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②如图1表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为______%。

(3)图2表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式______，生产中可分离出的物质A的化学式为______。

II: 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭足量和NO，发生反应: 　 △H＜0，NO和的物质的量变化如下表所示。

(1)T1℃温度下，反应进行了，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率______。已知：气体分压气体总压体积分数。时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数______。

第后，温度调整到，数据变化如上表所示，则______填“”“”或“”。

(3)若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应______移动填“正向”“逆向”或“不”。

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高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是______，C含有的官能团名称是______。

（2）反应的反应类型是______。

（3）反应的化学方程式为______。

（4）反应③～⑤中引入的作用是______。

（5）满足下列条件的C的同分异构体共有______种不含立体异构。

能使溶液显紫色；能与NaHCO3发生反应。苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为6组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1，该有机物的结构简式是______。

(6)参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线______。

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