高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2/3Fe(s)＋CO2(g) △H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是
A.移出部分
B.提高反应温度
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
高三化学单选题中等难度题
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g) △H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是
A.移出部分 B.提高反应温度
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
高三化学单选题中等难度题
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g) △H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是
A.移出部分 B.提高反应温度
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
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高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g) △H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是
A.移出部分 B.提高反应温度
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g) 
2/3Fe(s) + CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _________ 、CO的平衡转化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe203的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂
高三化学填空题困难题查看答案及解析
I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)
2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）
a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时
增大的是______（选填编号）。
a．升高温度 b．增大压强
c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉
II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1 。
完成下列填空：
（1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化
（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）
a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa
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CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe2O3(s)+CO(g)⇌2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
(1)该反应的正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是___________（选填序号）
a、及时吸收或移出CO2 b、增大反应体系的压强。
c、使用更高效的催化。 d、粉碎矿石增大接触面积
(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：2Fe (s) +CO2 (g)⇌FeO(s) +CO (g) –Q，该反应的平衡常数表达式K=____________。下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是___________(选填编号)。
a.升高温度 b.增大压强
c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些铁粉
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Fe2O3（s）+CO（g）⇌
Fe（s）+CO2（g）| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4．0 | 3．7 | 3．5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= 、CO的平衡转化率= 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂
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铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
温度/℃ 1000 1115 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为 ．
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铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
温度/℃ 1000 1115 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
（1）该反应的平衡常数表达式K=＿＿＿；△H＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是＿＿＿＿＿．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＿＿＿υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=＿＿＿＿＿．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是＿＿＿＿＿；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是＿＿＿＿＿mol．
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