I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：...

I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。

CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）

a．及时吸收或移出CO2　　 　　 b．增大反应体系的压强

c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______（选填编号）。

a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　 b．增大压强

c．充入一定量CO　　　　　　　　　　 d．再加入一些铁粉

II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05mol•L-1　 。

完成下列填空：

（1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)　　　　　　　　 b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．NH3和CO2的比例保持不变　　 d．气体的压强不再发生变化

（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

a．200℃　　 b．800℃　　 c．101 kPa　　 d．24000 kPa

高三化学综合题简单题查看答案及解析

CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe2O3(s)+CO(g)⇌2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

(1)该反应的正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是___________（选填序号）

a、及时吸收或移出CO2　　　　　　　 b、增大反应体系的压强。

c、使用更高效的催化。　　　　　　　 d、粉碎矿石增大接触面积

(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：2Fe (s) +CO2 (g)⇌FeO(s) +CO (g) –Q，该反应的平衡常数表达式K=____________。下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是___________(选填编号)。

a.升高温度　　　　　　　　　　 b.增大压强

c.充入一定量一氧化碳在　　 d.再加入一些铁粉

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研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

I.CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)　　 △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　　 △H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。

Ⅱ.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则

①0~15min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=__，

②计算此条件下该反应的平衡常数K=__。

Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

（1）下列物质中能作为CO2捕获剂的是__。

A.Na2CO3　　　 B.NaOH　　　 C.CH3CH2OH　　 D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充人一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为__。

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高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe₂O_3(s) + CO_(g)  2/3Fe_(s) + CO_2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)= _________ 、CO的平衡转化率= _____________：

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量

B．增加Fe₂0₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2　　　　 △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)　　　 △H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)

Ⅱ.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)　　 △H>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(pa)密闭容器中充入1 mol CO2与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

(1)①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡___________移动。

②CO体积分数为80%时，CO2的转化率为___________。

③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=___________(用含p总的代数式表示)。

(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：

则△H___________0（填“>”“<”或“=”)，压强p1、p2、p3从大到小的顺序是___________。

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)　　 △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　　 △H2= bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化

（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。此条件下该反应的平衡常数K=___。

（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)　　 △H”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

则△H___0(填“>”“<”或“=”)，压强力p1、p2、p3从大到小的顺序是___。

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

I.CO可用于高炉炼铁，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g)　　　 △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g)　　 △H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)

Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。

欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)　 △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：

则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

I.CO可用于高炉炼铁，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g)　　　 △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g)　　 △H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)

Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。

欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)　 △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：

则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。

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(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) 　　 △H=a kJ·mol－1

CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) 　　 △H=b kJ·mol－1

反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=　　 kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。

⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)　　 △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) 　　 △H>0

①第一步反应的机理可以用下图表示：

图中中间产物X的结构简式为　　 。

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有　　 。

⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为　　 。

⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。

上述两步中消耗CO的物质的量之比为　　 。

⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为　　 。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为　　 。

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(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)　　 △H=a kJ·mol－1

CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)　　 △H=b kJ·mol－1

反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=　　　　 kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。

⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)　　 △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)　　 △H>0

①第一步反应的机理可以用下图表示：

图中中间产物X的结构简式为　　　　 。

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有　　　　 。

⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为　　　　 。

⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。

上述两步中消耗CO的物质的量之比为　　　　 。

⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为　　　　 。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为　　　　 。

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