湖南省长沙市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　 ）

A. C2H4 B. C3H6 C. C5H12 D. C4H8

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我国中医药文化源远流长，诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及：“当年我面临研究困境时，又重新温习中医古籍，进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之’的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温，由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此处用到的有机物提纯方法是（　　 ）

A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.重结晶

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下列叙述中，正确的是（　　 ）

①电池是将电能转变成化学能的装置

②电解池是将化学能转变成电能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化

A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④

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下列物质的分离或鉴别方法正确的是（　　 ）

A.用分液法分离碘酒和CCl4 B.仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

C.用银氨溶液鉴别甲酸乙酯积苯甲醛 D.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大

B.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染，病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图所示。假蜜环菌甲素不能发生的化学反应是（　　 ）

A.消去反应

B.加成反应

C.水解反应

D.酯化反应

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如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是　　　　　　 (　　　　 )

A. 石墨是阴极

B. 两个铜片上都发生氧化反应

C. 锌片是负极

D. 两个番茄都形成原电池

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下列各组物质在题设条件下能够发生反应，且甲为取代反应，乙为加成反应的是

A.A B.B C.C D.D

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已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)　 △H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)　 △H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是

A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

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对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A. c(H+)=c(CH3COO-)

B. 加水稀释时增大

C. 与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

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现有两个热化学方程式

　　 △H＞0　　 ①

　　 △H＜0　　 ②

下列说法正确的是（　　 ）

A.反应①②中都存在△S＞0 B.高温时，反应②可自发进行

C.在通常情况下，①②都能自发进行 D.反应①一定不能自发进行

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某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为(　　　　 )

A. 2n+3m-a B. m+2-a C. n+m+a D. m+2n+2-a

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傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.该反应是取代反应

B.若R为-CH3，则a的电子式为

C.若R为C4H9时，b的结构可能有4种(不考虑立体异构)

D.若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成

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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响

C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响

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在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）

A.25% B.50% C.75% D.80%

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烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。

（1）分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：

A.　 B.　

C.　　 D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以发生消去反应生成两种单烯烃的是___(填字母代号，下同)；不能发生催化氧化的是___。

（2）用如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的酸性弱于碳酸，其中操作2为___。

（3）新制氢氧化铜悬浊液常用于定量检测醛基。在含甲醛0.01mol的福尔马林中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热，得到砖红色沉淀2.88g，反应过程中有气泡产生，请写出化学方程式：___。

（4）中药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗Br2___mol，消耗NaOH___mol。

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（1）羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　 △H。相关的化学键键能数据如下表所示：

则△H为___。

（2）近期太阳能的利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为：___。

（3）已知：常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列说法正确的是___(填字母代号)。

A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)

D.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

（4）NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038。则Ksp(HgS)=___。

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某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)　 △H=QkJ·mol-1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物的物质的量如下表所示：

（1）T℃时，该反应的平衡常数K=___。

（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，据表中数据判断，改变的条件可能是___(填字母代号)。

a.通入一定量的B　　　　　　　 b.加入一定量的固体A

c.适当缩小容器的体积　　　　 d.同时加入0.20molB、0.10molD、0.10molE

（3）维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20min时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量(n)的取值范围是___。

（4）若反应在不同温度下进行，实验测得相同时间内B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q___0(填“大于”或“小于”)。

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工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___。

（2）同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

①滴定达到终点的现象是___。

②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

（3）同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①滴定时，用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装KMnO4溶液。

②下列操作会引起测定结果偏高的是___(填字母代号)。

A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

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（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液，当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。

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已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。

已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；

②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。

请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团有___(填结构简式)。

（2）请指出A→B的反应类型：___。

（3）G中不同化学环境的氢原子有___种。

（4）请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。

（5）请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。

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