（1）羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化...

（1）羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　 △H。相关的化学键键能数据如下表所示：

则△H为___。

（2）近期太阳能的利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为：___。

（3）已知：常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列说法正确的是___(填字母代号)。

A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)

D.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

（4）NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038。则Ksp(HgS)=___。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：COS（g）+ H2O（g）H2S（g） +CO2（g） 　　 △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS（g） +H2（g） H2S（g）+CO（g）　　　　 △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g） +O2（g）=2H2O（g） 　　 △H=-484 kJ/mol。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 的转化率_______。

（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。

回答下列问题:

①反应从起始至5 min 内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

羰基硫COS的结构与CO2相似，广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g)　　　　 △H=+7 kJ/mol

②水解反应： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g)　　 △H = ?

已知反应中相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：

（1）羰基硫的结构式为：___________，

（2）已知热化学方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g)　　 △H3 则△H3 =__________kJ/mol。

（3）COS的氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 ，式中a和b均为常数。

①如图中，表示COS氢解反应的直线为__________；

②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解反应均具有催化作用，相关数据如表所示：

则a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。

③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：V，平衡后COS和H2的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=_________。（关于V的表达式）

（1）COS完全燃烧会生成大气污染物SO2。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3。

①该脱硫原理总反应的化学方程式为_________________________________________;

②据图3，为达到最佳脱硫效果，应采取的具体反应条件是________________________;

③根据a曲线在450℃以上的变化趋势，分析可能的原因是：______________________。

（5）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，现将16.00 L烟道气缓慢通过1.00 L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的饱和碘水与之反应，若恰好完全反应时消耗碘水19.07 mL，则该厂烟道气中SO2的含量为________________mg·L-1。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g) + H2(g)⇌H2S(g) + CO(g)  ΔH1 = + 7kJ/mol

②水解反应：COS(g) + H2O(g)⇌H2S(g) + CO2(g)  ΔH2= -35 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)氧硫化碳的电子式为____________。

(2)CO2和H2能反应生成CO和H2O(g)，写出该反应的热化学方程式______________。

(3)在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行水解反应，下列能说明达到平衡状态的是___________________。

A.混合气体密度不再改变　　　　　　　　 B.混合气体压强不再改变

C.混合气体平均摩尔质量不再改变　　　 D. COS(g) 的浓度不变

(4)①上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。

②某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K=___________(用m、n、α等符号表示)。

(5)某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到如图图像：

COS水解的最佳温度是　 __________ ；理由是 ________ 。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

下列判断不正确的是

A. K1=1/81

B. K2 = K3且n3= 2n2

C. 初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1

D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

高二化学单选题困难题查看答案及解析

按要求回答问题。

(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g)　 △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　 △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

请根据信息回答下列问题:

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

按要求回答问题。

(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g)　 △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　 △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

请根据信息回答下列问题:

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。

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NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。

（1）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。

①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______，此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：

从表中数据分析可知：

反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越________（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是______（填字母）。

A．增大　　 B．减小　　 C．先减小后增大　　 D．先增大后减小

（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

（3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则：

A 点的逆反应速率V逆（CO2）_____B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡转化率为____________。

（4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。则P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3==Cu(NH3)3 (CO) Ac。

请回答下列问题：

（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）配合物Cu(NH3)3 (CO) Ac中心原子的配位数为________，基态铜原子核外电子排布式为_________________。

（3）写出与CO互为等电子体的粒子________ (任写一个) 。

（4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子轨道的杂化类型为________；1 mol尿素分子中，σ键的个数为____________。（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（5）铜金合金形成的晶胞如图所示，其中Cu、Au原子个数比为________。铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为3．61×10－8cm，则铜的密度为________g/cm-3（结果保留3位有效数字）。

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(16分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（1）制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，该水解反应的化学方程式为。再经过滤、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。检验TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除净的方法是。

（2）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

①配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

②滴定终点的现象是________。

③滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________。

④下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________。

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。

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