羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应:COS(g)+ H2O(g)H2S(g) +CO2(g) △H=-34kJ/mol
氢解反应:COS(g) +H2(g) H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol。
已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。
(2)氢解反应达到平衡后,保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),COS 的转化率_______。
(3)某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g),发生水解反应,5 min后反应达到平衡,测得COS(g)的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5 min 内,v(H2S)=_______mol·L-1·min-1。
②该温度下,上述水解反应的平衡常数K=____________。
高二化学填空题中等难度题
羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应:COS(g)+ H2O(g)H2S(g) +CO2(g) △H=-34kJ/mol
氢解反应:COS(g) +H2(g) H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol。
已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。
(2)氢解反应达到平衡后,保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),COS 的转化率_______。
(3)某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g),发生水解反应,5 min后反应达到平衡,测得COS(g)的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5 min 内,v(H2S)=_______mol·L-1·min-1。
②该温度下,上述水解反应的平衡常数K=____________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
羰基硫COS的结构与CO2相似,广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol
②水解反应: COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?
已知反应中相关的化学键键能数据如下:
回答下列问题:
(1)羰基硫的结构式为:___________,
(2)已知热化学方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 则△H3 =__________kJ/mol。
(3)COS的氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 ,式中a和b均为常数。
①如图中,表示COS氢解反应的直线为__________;
②一定条件下,催化剂A和B对COS的氢解反应均具有催化作用,相关数据如表所示:
则a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。
③某温度下,在体积不变的容器中,若COS和H2的起始体积比为1:V,平衡后COS和H2的体积比为1:10V,则此温度下该反应的化学平衡常数K=_________。(关于V的表达式)
(1)COS完全燃烧会生成大气污染物SO2。目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫(SO2)方法,其脱硫机理如图2,脱硫率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图3。
①该脱硫原理总反应的化学方程式为_________________________________________;
②据图3,为达到最佳脱硫效果,应采取的具体反应条件是________________________;
③根据a曲线在450℃以上的变化趋势,分析可能的原因是:______________________。
(5)为测定某工厂烟道气中SO2的含量,现将16.00 L烟道气缓慢通过1.00 L水,设SO2完全被吸收,且溶液体积不变。取出20.00 mL溶液,用1.18×10-3mol·L-1的饱和碘水与之反应,若恰好完全反应时消耗碘水19.07 mL,则该厂烟道气中SO2的含量为________________mg·L-1。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
氧硫化碳(COS,结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫,其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g) + H2(g)⇌H2S(g) + CO(g) ΔH1 = + 7kJ/mol
②水解反应:COS(g) + H2O(g)⇌H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)氧硫化碳的电子式为____________。
(2)CO2和H2能反应生成CO和H2O(g),写出该反应的热化学方程式______________。
(3)在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行水解反应,下列能说明达到平衡状态的是___________________。
A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. COS(g) 的浓度不变
(4)①上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。
②某温度下,体积为2L的恒容体系中,物质的量分别为m mol、n mol的COS蒸气和H2气发生氢解,已知COS的转化率为α,则该温度下的平衡常数K=___________(用m、n、α等符号表示)。
(5)某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响,得到如图图像:
COS水解的最佳温度是 __________ ;理由是 ________ 。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中,能引起催化剂中毒,可通过水解反应除去,其热化学方程式为COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H。相关的化学键键能数据如下表所示:
则△H为___。
(2)近期太阳能的利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示,若重整系统发生的反应中=4,则重整系统中发生反应的化学方程式为:___。
(3)已知:常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列说法正确的是___(填字母代号)。
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>C(H+)
D.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
(4)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知:25℃时,H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15,反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038。则Ksp(HgS)=___。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )
A.少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂
B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C.误食重金属盐引起的人体中毒,可以喝大量的食盐水解毒
D.常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别
高二化学单选题简单题查看答案及解析
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸): Cu(NH3)2Ac+CO+NH3==Cu(NH3)3 (CO) Ac。
请回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)配合物Cu(NH3)3 (CO) Ac中心原子的配位数为________,基态铜原子核外电子排布式为_________________。
(3)写出与CO互为等电子体的粒子________ (任写一个) 。
(4)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中,C原子轨道的杂化类型为________;1 mol尿素分子中,σ键的个数为____________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(5)铜金合金形成的晶胞如图所示,其中Cu、Au原子个数比为________。铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似,晶胞边长为3.61×10-8cm,则铜的密度为________g/cm-3(结果保留3位有效数字)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。
(2)写出Cu的核外电子排布式________。
(3)化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为________。
(4)在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为________;1mol尿素分子中,σ 键的数目为________。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。
(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇,已知反应相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(KJ/mol) | 436 | 343 | 803 | 465 | 413 |
写出CO2和H2在催化剂作用下生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式________
(2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如图所示:
①过程Ⅰ,生成1molH2时吸收123.5kJ热量,其热化学方程式是_______
②过程Ⅱ,实现了含然物种与含碳物种的分离,生成H2O(g)的化学方程式是________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ,此法的最大缺点是_ 。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ___;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是__ 。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_____ 。
② 有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品,如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等都会不同程度地释放出具有气味的气体,这种气体超标,也会引起人中毒,这种气体可能是
A.二氧化碳 B.甲醛 C.氮气 D.甲烷
高二化学选择题简单题查看答案及解析