海南省2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

下列说法错误的是

A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.细铁粉可作食品抗氧化剂

C.双氧水可作消毒剂 D.熟石灰可作食品干燥剂

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可把苯酚、硫氰化钾、乙醛、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的一种试剂是

A.溴水 B.酚酞溶液 C.银氨溶液 D.FeCl3溶液

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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

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下列有关化学反应速率的说法中，不正确的是

A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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能够跟1mol 起反应的Br2或H2的最大用量分别是

A.1mol，1mol B.3.5mol，7mol

C.1mol，7mol D.6mol，7mol

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已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

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油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A.3.8×104kJ·mol-1 B.－3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1 D.－3.4×104kJ·mol-1

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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　　 ）

A.1 B.2 C.3 D.4

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已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是

A.与化学方程式的书写形式无关

B.与H-H键、O=O键、H-O键的键能有关

C.与是否使用催化剂有关

D.与物质的状态无关

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已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 △H<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（　　 ）

A.升高温度，n(CO)减少 B.减小压强，n(CO2)增加

C.更换高效催化剂，CO的转化率增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

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下列各组化合物中不互为同分异构体的是(　　 )

A.  B.

C.  D.

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10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是

A.K2SO4 B.CH3COONa C.几滴浓硫酸 D.Na2CO3

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分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：2的化合物

A. B. C. D.

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下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有

A.氯代环已烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷

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(1)根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为______________。

(2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g)　ΔH=－akJ/mol，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s后达到平衡，测得生成0.5molZ。

①则10s内，Y的平均反应速率为_____________，第10s时，X的物质的量为__________，Y的浓度为_______，10s内，X和Y反应放出的热量Q为______。

②判断该反应是否达到平衡的依据是__________（填字母）。

A.压强不随时间改变　　　　 B.气体的密度不随时间改变

C.c(Y)不随时间改变　　　　 D.单位时间里生成Z和W的物质的量之比为1∶2

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分别取1 molA、B、C、D、E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两者互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B，C、F都能发生加聚反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。

(1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。

(2)写出下列反应的化学方程式

E→A：_________________________________________。

实验室制备C：__________________________________。

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将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是______________________；

(2)该化合物的分子式为____________；

(3)该化合物1分子中存在1个苯环，且在核磁共振氢谱图中有4组吸收峰。试写出它可能的结构简式_______________、_______________。

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已知苯可以进行如下转化，回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。

(2)化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为__________。

(3)写出下列反应的化学方程式

A→B：_________________________。

B→C：_________________________。

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奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_________；由A制备B的反应试剂和条件为_______________。反应类型为_________。

(2)工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为_________。

(3)奥沙拉秦的分子式为_________，其核磁共振氢谱为_______组峰，峰面积比为__________。

(4)若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为________________。

(5)W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为___________。

(6)写出下列反应的化学方程式：

由水杨酸制备A：____________________________________。

由D生成E：________________________________________。

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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、___________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________________。

(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%(密度为1.0g/cm3)的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

① 写出H2O2发生分解的化学反应方程式________________。求出实验A中H2O2在5分钟内的平均反应速率________________。（结果保留小数点后两位数字）

② 实验结果说明催化剂作用的大小与____________________有关。

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