(1)根据下图中的能量关系,可求得C-H的键能为______________。
(2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g) ΔH=-akJ/mol,一定条件下,将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10s后达到平衡,测得生成0.5molZ。
①则10s内,Y的平均反应速率为_____________,第10s时,X的物质的量为__________,Y的浓度为_______,10s内,X和Y反应放出的热量Q为______。
②判断该反应是否达到平衡的依据是__________(填字母)。
A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变
C.c(Y)不随时间改变 D.单位时间里生成Z和W的物质的量之比为1∶2
高二化学综合题中等难度题
(1)根据下图中的能量关系,可求得C-H的键能为______________。
(2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g) ΔH=-akJ/mol,一定条件下,将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10s后达到平衡,测得生成0.5molZ。
①则10s内,Y的平均反应速率为_____________,第10s时,X的物质的量为__________,Y的浓度为_______,10s内,X和Y反应放出的热量Q为______。
②判断该反应是否达到平衡的依据是__________(填字母)。
A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变
C.c(Y)不随时间改变 D.单位时间里生成Z和W的物质的量之比为1∶2
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
根据图中的能量关系,可求得的键能为( )
A. B. C. D.
高二化学单选题简单题查看答案及解析
“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍,可以将正丁烷转化为异丁烷,下列关于这一转化的说法中错误的是:
A.没有能量变化 B.是化学变化
C.有C—C、C—H键的断裂 D.有C—C、C—H键的形成
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知25℃、101 kPa下,拆开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量,拆开1 mol C—C键要吸收331 kJ的能量,拆开1 mol O2中的O==O键要吸收498 kJ的能量,形成水分子中的1 mol H—O键要放出465 kJ的能量,形成二氧化碳分子中的1 mol C==O键要放出798 kJ的能量。在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化,
下列说法正确的是
A.丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8+5O2===3CO2+4H2O ΔH=-2 036 kJ/mol
B.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g);ΔH<-2 036 kJ/mol
C.丙烷完全燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 036 kJ/mol
D.丙烷燃烧的能量变化可用上图表示
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学反应一般均会伴随着能量变化,对CH4在O2中燃烧的反应,正确的是
A.该反应为吸热反应 B.该反应为放热反应
C.断裂C-H键吸收能量 D.生成H-O键吸收能量
高二化学选择题简单题查看答案及解析
(6分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据下图回答下列问题:
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式________ ____________
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据),根据下图回答下列问题:
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式________;上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2________α1 (填“大于”,“小于”或“等于”);
(2)写出固体磷和氯气生成PCl5的热化学方程式:________。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是________;
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据),根据下图回答下列问题:
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式________;
上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2________α1 (填“大于”,“小于”或“等于”);
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是________;
(3)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
选做(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题:
(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________ ;
(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=____________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”.“小于”.或“等于”)。
(2)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下:
(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是__________ 。
(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_____________________________________。
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(14分)红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)
根据下图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ;上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时,还有0.60molPCl5,其分解率α1为______;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2_________α1(填“大于”,“小于”或“等于”)
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ;
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3= ;P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3(填“大于”,“小于”或“等于”);
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是 。
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