河南省周口市2018-2019学年高一上学期期末抽测考试化学试卷

关于英文称呼中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是来源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。下列关于瓷器的说法正确的是

A.中国是“瓷器之乡”、传统瓷器属于硅酸盐产品

B.瓷器的主要成分是黏土

C.瓷器的烧制过程属于物理变化

D.因为瓷器是硅酸盐，所以难溶于水

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下列叙述正确的是

A.钠燃烧后得到白色的过氧化钠

B.单晶硅可作为光伏电池的材料

C.除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧

D.新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl2

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下列有关实验的操作或方法正确的是

A.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应

B.实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3

C.用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4

D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水

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常温常压下，下列各组气体既能大量共存又能用浓硫酸干燥的是

A.NO、O2、N2 B.HCl、H2、O2

C.NH3、O2、CO2 D.CO2、H2S、SO2

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下列物质可保持在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶的是

A.金属钠 B.氢氟酸 C.浓硫酸 D.碳酸钠溶液

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.1mol Fe与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应，溶液中的Fe2＋数目为0.1NA

B.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－数目为0.1NA

C.常温常压下，1.8g H2O中含有的分子数为0.1NA

D.33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为NA

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向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是

A.Fe2＋ B.Al3＋ C.NO3－ D.NH4＋

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下列事实所涉及的离子方程式正确的是

A.FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu= Fe+3Cu2＋

B.汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe= Fe2＋+Cu

C.稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+ NO3－= Cu2＋+2H2O+NO↑

D.盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋= 2Cu2＋+2H2O+CO2↑

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实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是

A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验

B.红色溶液未充满是因为装置漏气

C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－

D.若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－1

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将SO2和CO2的混合物气体通入下列物质的溶液中，一定产生沉淀的是

A.CaCl2 B.NH3 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2

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通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是

A.A B.B C.C D.D

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Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A.酸溶生成Mg2＋的离子方程式是：MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O

B.流程中可以循环利用的物质是CO2

C.酸溶过程中盐酸可用稀硝酸或硫酸代替

D.流程中没有涉及氧化还原反应

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在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是

A.A B.B C.C D.D

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下列离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定可以产生H2的一组是

A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B.Na＋、H＋、AlO2－、Cl－

C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－

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某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下：

下列说法不正确的是

A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1

C.Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强

D.Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O

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一定质量的某铁的氧化物FexOy与100mL 0.1 mol·L－1 稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，反应需要标准状况下CO或H2的体积分别为V1和V2。下列说法正确的是

A.x=2、y=3 B.Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色

C.V1=V2 D.V1和V2的体积不能确定

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分类法在化学学习中起到了重要的作用。已知下列物质：①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。回答下列相关问题：

（1）属于混合物的有______________________（填序号，下同）。

（2）属于电解质的有_________________。

（3）能导电的有_____________________。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的离子方程式是_____。

（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2的化学方程式为2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

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工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：

回答下列问题：

（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于__________（填字母）

a.氧化还原反应　　　　　　　　　　　 b.离子反应

c.化合反应　　　　　　　　　　　　　　 d.可逆反应

（2）Fe2O3废渣的用途有________________________（答出一条即可）。

（3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：________

（4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_____。

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粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；Sn Cl4的熔点是-33℃，沸点是114℃

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。

（2）装置C中盛放的试剂是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。

（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。

（4）装置F中碱石灰的作用是____________________________。

（5）装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4，可以通过___________方法提纯。

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某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。

（1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是______________。

（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是__________________

（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：

①取2mLFeCl2溶液于试管中，再加入适量煤油：

②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色；

③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应

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将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：

若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：

（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。

（2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。

（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________

（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。

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