Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）为原料制备Mg(...

Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A.酸溶生成Mg2＋的离子方程式是：MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O

B.流程中可以循环利用的物质是CO2

C.酸溶过程中盐酸可用稀硝酸或硫酸代替

D.流程中没有涉及氧化还原反应

高一化学单选题简单题查看答案及解析

以白云石(主要成分为MgCO3 ·CaCO3)为原料制取氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）白云石属于_______物（选填“纯净”或“混合”），在轻烧过程中只发生碳酸镁的分解，则依图可判断“轻烧”温度不能超过______℃。“研磨”的目的是_________________。

（2）已知加热过程中硫酸铵与MgO反应生成一种盐、氨气和水。则加入氨水时的化学方程式为________________________。整个流程中能循环利用的是 _________________。

（3）传统工艺制备氢氧化镁是将白云石在高温下分解产生氧化镁和氧化钙再提取，而本工艺采取轻烧，其优点在于___________________、_____________________。

高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析

工业上常以白云石（主要含CaCO3）为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超导材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在实验室中进行“煅烧Ⅰ”的操作，可将样品放在_____________（填仪器名称）中加热；操作Ⅰ的名称是_____________。

（2）“浸出”过程中，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，写出Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应的化学方程式：_____________；检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循环利用，其中所含主要溶质的化学式为______。

（4）“煅烧Ⅱ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石进行此步反应？请说明理由_____。

高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析

碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛用途。用白云石(CaCO3• MgCO3)为原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:

回答下列问题:

（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：_________________。

（2）为探究所制得的水合碱式碳酸镁(m MgCO3•n Mg(OH)2• xH2O )的组成。某同学组装仪器如图所示：

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：_______________________。

（3）A框中装置的作用是_____________________________________。

（4）在装好试剂后，加热前应进行的操作是___________________________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。

(2)滤渣1的化学式为__________________。

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。

(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。

(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液　　　 b．Na2CO3溶液　　　 c．稀硝酸　　　 d．酸性KMnO4溶液

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石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

(1)写出焙烧产物NH3的电子式__________。

(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为________。

(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_________(填字母代号)。

a. NaOH　　 　　　 b.Ca(OH)2　　　　　 c.NH3·H2O

(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________。

(5)流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。

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下列离子反应方程式正确的是

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+

③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

A. ①②③④⑥　　 B. ②③④⑥　　 C. ②③④　　 D. ①③④⑤

高一化学单选题困难题查看答案及解析

以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下(氯化过程中少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2)：

(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为__________________________________________________。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。

A．适当减缓通入Cl2速率　　　　　　 B．充分搅拌浆料　　　　 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。请回答：

①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ：n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（每空2分，共16分）用某含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的粗盐为原料提取NaCl固体的工艺流程如下，请填空：

（1）若E主要为CaCO3、BaCO3和少量MgCO3沉淀，填写下列试剂的化学式：

①　　　　　　　　 、②　　　　　　　　 、③　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　 ；

（2）写出C溶液中所含溶质成分的化学式：

C：　　　　　　　　　 。

（3）写出加入下列试剂后所发生的化学反应方程式：

① 　　　　　　　　　 ；

④ 　　　 　　　　　　 、　　　 　　　　　　 。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　 　　　　 　 　　　 　　 。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　 　　 。

（3）滤渣2的成分是　　　　　　 （填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。

①D中收集的气体是　　 　　 　　 （填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是　　　　　　　 （填字母）。

a．NaOH溶液　　 B．Na2CO3溶液　　 C．稀硝酸　　　 D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　 。

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