上海市沪教版五四制九年级下册6.1金属单元测试

出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是

A.金、铜、铁 B.铁、金、铜

C.铁、铜、金 D.铜、金、铁

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下列关于铁的性质的叙述中，属于化学性质的是（ ）

A.铁是银白色金属 B.铁易传热

C.铁有良好的导电性 D.铁在潮湿的空气中易生锈

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下列各项中，能用金属与酸直接反应生成的是（ ）

A.FeCl3 B.ZnSO4 C.CuCl2 D.AgCl

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用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液时，不能使用的容器是（ ）

A.铁桶 B.木桶 C.陶缸 D.塑料桶

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将一根铁棒插入硫酸铜溶液中，下列有关说法中错误的是（ ）

A.反应后在铁棒的表面覆盖了一层红色的固体物质

B.溶液的颜色会由蓝色变为浅绿色

C.每 1mol 铁与 1mol 硫酸铜反应，铁棒的质量就会减少 56 克

D.铁与硫酸铜发生了置换反应

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下列化学方程式书写正确的是（　　）

A. B.

C. D.

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金属X与AgNO3溶液反应的化学方程式为：。有关说法错误的是（）

A.X可能会与盐酸反应 B.X可能是铝

C.该反应属于置换反应 D.反应前后溶液质量发生变化

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有A．B．C三种+2价金属，它们之间有如下关系：

（1）A+B（NO3）2＝A（NO3）2+B

（2）C+H2SO4＝CSO4+H2↑

（3）A+H2SO4不反应

则它们的金属活动性由强到弱的排列是（　　）

A. A＞B＞C B. B＞A＞C C. C＞A＞B D. A＞C＞B

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红热的铁块浸入水中急速冷却时发生反应：,则该反应中作还原剂的是（ ）

A.Fe B.H2O C.Fe3O4 D.H2

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将一枚洗净的铁钉浸入稀硫酸溶液中，下列叙述：①铁钉表面会产生气泡；②溶液的质量减轻；③铁钉的质量减轻，其中正确的是（）

A.②③ B.①② C.①②③ D.①③

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下列方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）

A.用盐酸除铁锈

B.治疗胃酸过多

C.实验室制取

D.用铁与稀盐酸反应制氢气

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除去铜粉中的少量锌粉，应选用的合适试剂是 ( )

A.盐酸溶液 B.FeSO4溶液 C.ZnSO4溶液 D.AgNO3溶液

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对于反应，下列叙述中正确的是 (　　　 )

A.氧化剂是Fe2O3 B.Fe是还原剂，发生还原反应

C.Fe2O3具有氧化性,发生氧化反应 D.还原剂是CO2，发生还原反应

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下列反应中，不属于置换反应的是（ ）

A. B.

C. D.

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下列判断正确的是

A.含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.酸碱中和反应一定生成盐和水

C.碱和盐中都含有金属元素 D.金属都能和酸反应生成盐和氢气

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铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( )

A.有蓝色沉淀生成 B.无明显现象

C.溶液变为黄色 D.有气泡

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把铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤（　　 ）

A.若Fe粉完全溶解，则混合溶液中只含有溶质 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

B.若铁粉部分溶解，则滤渣中肯定含有 Fe、Ag、Cu、Zn

C.若溶液中只含有 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，则滤渣中可能含有 Fe

D.若滤渣中含有金属 Cu，则 Fe 粉已完全反应

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等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的速度由快到慢的顺序是____________________，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。

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镁带在空气中燃烧现象是____________________，请写出化学反应方程式____________________；铜丝在空气中加热的现象是____________________，请写出化学反应方程式____________________

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有多种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出一种操作方法及化学方程式方法：____________________；相关的化学方程式：____________________

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镁条浸入稀盐酸的实验现象____________________，其化学方程式为____________________。 细铁丝插入盐酸中的化学方程式为____________________，其中生成的盐的名称是____________________。两者相比，反应速度较快的是____________________。

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2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”探月卫星。火箭发射用的是液态氢和液态氧，写出液态氢燃烧的化学方程式____________________。　 用液态氢作燃料除了产生巨大的推动力之外，另一个优点是____________________。

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每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________。

(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：

①____________________________、②________________。

(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有_____(填写化学式)。

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现有铁和含铁化合物的变化关系图如下

（1）物质 A 是铁锈的主要成分，物质 B 是常见的稀硫酸液反应得到的棕黄色溶液，写出物质A、B、C的化学式：A___________；B___________；C___________；

（2）写出下列指定反应的化学方程式反应②___________； 反应③___________； 反应④___________该反应的现象___________

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已知某无色混合气体中可能含有 CO2、CO、H2O、H2一种或几种，现依次进行如下实验(假设每次实验气体均完全反应)：

A 通过浓硫酸时，气体体积变小；

B 通过灼热的 CuO 时，固体变为红色；

C 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；

D 通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。

（1）根据此实验过程和实验现象，原混合气体的组成中一定有___________；

（2）写出步骤B中可能发生反应的化学方程式___________或___________。

（3）写出步骤C和D中发生反应的化学方程式___________和___________。

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实验室用纯净、干燥的的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量之比（本实验制得的氢气中可能混有氯化氢和水蒸气）。设计如下实验装置：

回答下列问题：

①实验开始时，应该先___________________（选填字母）。

a 给氧化铜加热　　 b 打开分液漏斗的活塞滴加酸液

②装置B的作用是___________________实验中若要验证氢气中混有氯化氢，该实验中改进的方法是___________________。若要避免有氯化氢气体产生，装置A中试剂应改成___________________溶液。

③装置C中的实验现象是___________________。

④反应后其数据如下表所示：

根据实验数据填空，生成水中氢元素的质量为___________________克。

⑤上图中若没有装置B，并且不考虑空气中水分的影响，则测定结果中氢元素的质量会___________________（填“偏小”或“偏大”或“无影响”）。

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为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。

步骤 I ：称取一定质量锌粒7g。

步骤 II：将 I 称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该50g盐酸充分反应。

步骤 III：将 II 中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量0.5g。

①参加反应的锌粒的质量是___________________，物质的量为___________________mol。

②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）___________________

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