甘肃省2020届高三上学期期中考试化学试卷

2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能　　 B. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料

C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用　　 D. 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅

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某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；

②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是

A. 肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO3－和SO42－

B. 肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋

C. 肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－

D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

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化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(　　)

A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐

B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

D.鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A.98g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42-

B.100mL 0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

C.32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

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在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

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用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（　　 ）

A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C.检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

D.检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液

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下列关于物质的分类中，正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A.元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

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将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是

A.还原性：Cr3＋＞SO2 B.方程式②中，a=6，b=7

C.能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式①中W为OH−

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下列离子方程式正确的是

A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

B. 向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O

C. NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1：2混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. 向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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下列除杂质的方法不正确的是

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

C.Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 制备并观察氢氧化亚铁

B. 证明过氧化钠与水反应放热

C. 制备并收集少量NO2气体

D. 实验室制备少量氨气

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下列化学用语中，错误的是（　　 ）

A.镁离子的结构示意图为

B.Na2O2的电子式为

C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为

D.次氯酸的结构式为H-Cl-O

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以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

A. NaClO3在发生器中作氧化剂

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子

C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

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已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m＞n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　)

A.三种离子中，Ym＋的离子半径最小

B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4

C.X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

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法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是

A.b、c互为同分异构体

B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（　　 ）

A. 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物

B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

C. 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色

D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

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已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X与Y形成的化合物只含极性键

C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D. 气态氢化物的稳定性：A<C

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某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为NO2

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

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下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(　　 )

A.可用铁做阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式为：2Cl－＋2e－=Cl2↑

D.1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子

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下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。

（1）写出a仪器的名称_______；

（2）装置D产生白色沉淀现象的原因_______________________；

（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_________________________________；

（4）F处的烧杯溶液中最终____（填“有”或“没有”）白色沉淀；

（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，装置符合要求的是_____________。

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以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。

已知：I．Cr2O3在碱性条件下易被氧化；

II．高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O　 K=1.0×1012

（1）“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为_____。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择_____坩埚（填字母）。

a．陶瓷　　 b．玻璃　　 c．石英　　 d．铁

（2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有_____（填化学式）。

（3）“过滤II”所得沉淀主要有______（填化学式）。

（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。

（5）“电解”时，利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为____。若初始加入电解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na2CrO4的转化率为______（忽略电解过程中溶液体积变化）。

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以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。

(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。

(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。

(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由________。（结合化学用语说明原因）

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①将过程I离子方程式补充完整______FeS2+______Fe3++_______　 ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

②过程II反应的离子方程式________________________________________。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______________。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)

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有机物 K 是某药物的中间体，合成路线如图所示：

已知：i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列问题

(1)A 的名称是_______。

(2)反应①的化学方程式是_____。

(3)反应②的类型是_____。

(4)反应③中的试剂 X是_____。

(5)E 属于烃，其结构简式是_____。

(6)H 中所含的官能团是_____。

(7)反应⑥的化学方程式是_____。

(8)H 经三步反应合成 K：H I→J→K，写出中间产物 I和J的结构简式_____。

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