改革开放40年,“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时,文物也得到了很好的保护。下列说法不正确的是( )
A.蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素 | B.港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法 | C.除锈剂使有锈迹的银器见新,是化学变化 | D.变形的金属香炉整形复原,是化学变化 |
A.A B.B C.C D.D
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下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动
B.钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
C.因氧元素的电负性比氮元素的大,故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D.基态Fe原子的外围电子排布图为
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化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是( )
现象或事实 | 解释 | |
A | 用热的纯碱溶液去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时,草木灰(主要成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl在潮湿的土壤中会反应生成氨气,降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | Cu能从FeCl3溶液中把铁还原为游离态 |
A.A B.B C.C D.D
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA
B.100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA
C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D.16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.8NA
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实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱,下列操作未涉及的是
A. B. C. D.
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下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-=HgS↓
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H2l8O=4Na++4OH-+18O2↑
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下列实验过程不能达到实验目的的是( )
实验目的 | 实验过程 | |
A | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 |
B | 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 | 将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液 |
C | 验证X溶液中是否含有Fe2+ | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化 |
D | 除去固体KNO3中少量的NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥 |
A.A B.B C.C D.D
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol•L-1FeCl3溶液:Na+、ClO-、SO42-、CO32-
B.0.1mol•L-1NaOH溶液:K+、NO3-、Br-、SiO32-
C.0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D.0.1mol•L-1KI溶液:Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
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在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.FeS2SO2H2SO4
B.N2NH3NONO2HNO3
C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3
D.MnO2Cl2漂白粉
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下列除杂方案错误的是
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂操作 |
A | MgO(s) | Al2O3(s) | NaOH溶液 | 过滤 |
B | FeCl2(aq) | FeCl3(aq) | Fe屑 | 过滤 |
C | NaHCO3 (aq) | Na2CO3(aq) | Ca(OH)2溶液 | 过滤 |
D | CuO(s) | Cu(s) | O2 | 加热 |
A.A B.B C.C D.D
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:Z<Y
B.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
C.阴离子的还原性:Y>W
D.W2Y2中含有非极性键
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]
C.d点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)
D.在相同温度下,a、b、c、d四点的溶液中,水的电离程度最大的是c点
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科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,下列说法正确的是( )
A.电子由液态Cu-Si合金流出,流入液态铝电极
B.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动
C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原
D.液态铝电极与正极相连,作为电解池的阳极
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下列有机物分子中有手性碳原子的是( )
A. B.
C.(CH3)2CHCH2CH2Cl D.
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I.字母A~K代表常见物质,在一定条件下能发生如图所示变化。
已知:反应②中A为黑色粉末,B为金属单质,且n(A):n(B)=3:2。反应③和④均在水溶液中进行。
(1)写出J的名称:___。
(2)写出反应②的化学方程式:___。
(3)写出反应⑤的离子方程式:___。
II.某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3+能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象:银镜部分溶解,试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。
请你判断:以上实验能否得到相关结论。
若你认为能得出结论,请简述理由:___。
若你认为不能得出结论,请在此实验基础上,再继续实验(试剂任选),直至得出相关结论。请设计实验(写出实验操作、现象和结论):___。
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CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放,充分利用碳资源。
(1)全球变暖现象很可能是大气中的温室气体(如CO2)聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底,这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是__(填字母)。
A.送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同时CO2可能液化甚至变成干冰
B.把CO2输送到海底,会使海水酸性增强,有利于海洋生态环境
C.把CO2输送到海底,这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法
D.要减缓空气中CO2浓度的增加,最有效的措施是使用新能源和植树造林
(2)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法,主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1
在一体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2与1molH2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中:CH3OCH3的选择性=×100%。
①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___。
②270℃时,测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol,此时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__(保留2位有效数字)。
(4)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1mol·L-1左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为___(填“阴极”或“阳极”),生成C2H4的电极反应式为__。
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镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是_______________。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。
(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将:Fe3+还原为Fe2+,所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍:除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L -1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]
(5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入50mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠,再加入11mL正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷。已知电解总反应为:2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa,则阳极的电极反应式为______________________________________
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四氯化锡(SnCl4)常作有机合成的催化剂,在空气中极易水解生成SnO2·xH2O,实验室用熔融的锡(熔点为231.9℃)与氯气反应来制备(同时有SnCl2生成),该反应是放热反应。可选用的仪器及装置如图所示。
SnCl2、SnCl4有关物理性质如表:
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 623 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
(1)已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同,SnCl2熔沸点高于SnCl4的原因是:___。
(2)选择装置进行连接(填各接口的字母,装置可重复使用,空格可不填满)。___
a→__,__→__,__→__,__→__,__→__,__→__,__→__,__→__。
(3)反应开始时,应先点燃装置___(填“A”或“B”,下同)的酒精灯,待___时,再点然装置___的酒精灯,并在反应进行中仍持续加热,其目的是___。
(4)该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2,提纯SnCl4的实验名称是___。
(5)测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸,加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶,滴加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至终点,消耗滴定溶液V mL。
①该产品中SnCl2含量为___%。(滴定反应:Sn2++I2=Sn4++2I-,SnCl2的相对分子质量为:190)
②若操作时间过长、振荡剧烈,测得产品中SnCl4含量__(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
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钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。
(1)写出三价铁离子的外围电子排布图:___,在短周期元素中,与Al的化学性质最相似的元素符号是:___。
(2)实验测得AlCl3的蒸气以二聚分子Al2Cl6的形式存在,已知Al2Cl6分子中Al与Cl交替排列,为非极性分子,Al与Cl均满足8电子稳定结构,则Al2Cl6分子中Al原子采取___杂化,Al2Cl6分子的结构式为:___。
(3)硼(B)元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为:___(用元素符号表示)。
(4)已知AlCl3的熔点为194℃,易升华,AlF3的熔点为1040℃,其原因为:___。
(5)已知立方氮化硼(BN)其晶胞结构类似于金刚石(如图所示),则N的配位数是___,与N原子距离最近的B原子构成的立体构型是___。
若图中b号原子的坐标为(,,0)写出a原子的坐标___,设晶胞中B、N原子半径分别为pnm、qnm,晶胞边长为rnm,则以a原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为___(写代数式即可,不必化简);设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm,晶体的密度为bg·cm-3,则阿伏加德罗常数为___mol-1(用含a、b的代数式表示)。
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