广东省广州市2019-2020学年高二上学期能力性考试（11月月考）化学试卷

下列说法不正确的是

A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)

B.NaHS溶液中存在电离平衡：HS—+H2OH2S+OH-

C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3

D.反应：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常数K=

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能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H+、I-、NO3-、CO32- B.NH4+、Fe3+、OH-、Br-

C.K+、Cl-、Cu2+、NO3- D.Al3+、SO42-、Na+、S2-

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下列有关实验说法正确的是

A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量

B.滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高

C.氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂

D.用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)　 △H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

D.图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，KW增大，pH不变

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C.室温下，向0.1 mol/L的 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度都降低

D.将Ca(ClO)2、CaSO4、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A.两池中H＋均移向Pb电极

B.左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C.左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变

D.左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

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常温下，下列说法正确的是

A.CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)=c(OH—)+c(CH3COO—)

B.pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)

C.氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH—)+c(HCO3—)

D.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO3—)

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下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

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一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的焓变ΔH＜0

B.图中Z的大小为b＞3＞a

C.图中X点对应的平衡混合物中=3

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小

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一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）

A.温度T℃下，该反应的平衡常数K=

B.温度T℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该反应△H＜0

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将0.2mol/L HCN溶液合0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，c(Na+)＞c(CN—)，下列说法正确的是

A.c(HCN)= c(CN—) B.溶液显酸性

C.c(HCN)- c(CN—)= c(OH—) D.c(HCN)+ c(CN—)=2 c(Na+)

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室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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某研究性学习小组在实验室对酸碱中和反应进行探究

（1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。

①指示剂法：用___________（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为__________。

②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为____℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________。

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甲、乙同学用0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4溶液、一定量的蒸馏水等试剂，进行探究实验，通过测定溶液褪色所需时间来探究浓度、温度对反应速率的影响。

（1）已知酸性KMnO4与H2C2O4反应后Mn元素以Mn2+形式存在溶液中，C元素转化为CO2气体逸出，请写出该反应的化学方程式____________。

（2）为探究反应物浓度、温度对化学反应速率的影响。甲同学设计的实验方案如下表：

①若以实验1为对照组，为了达到实验探究目的则a=____________，b=____________。

②若实验1测得溶液褪色所需时间为5s，则用高锰酸钾表示的反应速率为______________________。

（3）乙同学部分实验设计方案如下表：

该同学想通过实验①和②探究反应物浓度对化学反应速率的影响，请你对该方案的合理性进行评价，并说明理由__________________________。

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一直反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）　 △H＜0，在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

（1）a、b、c、d、e中属于平衡状态的是_____________，100s后降低反应混合物的温度，混合气体的颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（2）20~40s内，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃时该反应的平衡常数K =_____________。

（3）将一定量的NO2充入密闭注射器中，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是______________

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C.若密闭注射器为绝热容器，则T(b)＞T(c)

D.d点时v（正）＞v（逆）

（4）能说明反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）达平衡的是_________

A. 体系的颜色不变

B. 恒容条件下，气体的额密度不变

C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4）

D. 混合气体的平均摩尔质量不变

（5）100℃时，容器中物质的量的变化曲线如图，请画出80℃时物质的量的变化曲线并进行适当标注。______

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已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10

②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

（1）下列有关氢氟酸性质中可以证明它是弱电解质的是________________

A.　　 常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2

B.　　 氢氟酸溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.　　 10mL 1mol/L 氢氟酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D.　　 某氢氟酸溶液与金属镁反应的速率比较慢

E.　　 相同条件下氢氟酸溶液的导电能力比盐酸的弱

（2）NaF是一种农业杀虫剂，溶液中四种离子浓度大小关系为___________________

（3）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，分别得到溶液1和溶液2，实验测产生的气体体积（V）随时间（t）变化如图2所示，曲线a反映的是________________（填“CH3COOH”或“HSCN”）与NaHCO3反映产生气体的变化情况，反应结束后所得两溶液中，c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2　 （填“＞”、“＜”或“=”）

（4）CaF2俗名萤石，难溶于水，若将4.0×10-3mol/L HF溶液与2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），判断此时溶液中是否有CaF2沉淀生成并说明理由______

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某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

（1）溶液①中的阴离子有_________，“酸浸”时所加入的酸是____________（填化学式）。

（2）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________________，操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是___________________。

（3）产品晶体中混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（写出一点即可）。

称取50克该产品晶体配成100mL溶液，取20mL该溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），则该产品晶体的纯度是___________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中正极电极反应式________。

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