已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10
②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
(1)下列有关氢氟酸性质中可以证明它是弱电解质的是________________
A. 常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2
B. 氢氟酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. 10mL 1mol/L 氢氟酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 某氢氟酸溶液与金属镁反应的速率比较慢
E. 相同条件下氢氟酸溶液的导电能力比盐酸的弱
(2)NaF是一种农业杀虫剂,溶液中四种离子浓度大小关系为___________________
(3)25℃时,将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,分别得到溶液1和溶液2,实验测产生的气体体积(V)随时间(t)变化如图2所示,曲线a反映的是________________(填“CH3COOH”或“HSCN”)与NaHCO3反映产生气体的变化情况,反应结束后所得两溶液中,c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2 (填“>”、“<”或“=”)
(4)CaF2俗名萤石,难溶于水,若将4.0×10-3mol/L HF溶液与2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),判断此时溶液中是否有CaF2沉淀生成并说明理由______
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已知:①25 ℃时,弱电解质的电离平衡常数:K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=6×10-10。②25 ℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25 ℃时,将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______。
(3)4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混合液体积的变化),_______沉淀产生。(填“有”或“无”)。
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已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10
②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
(1)下列有关氢氟酸性质中可以证明它是弱电解质的是________________
A. 常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2
B. 氢氟酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. 10mL 1mol/L 氢氟酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 某氢氟酸溶液与金属镁反应的速率比较慢
E. 相同条件下氢氟酸溶液的导电能力比盐酸的弱
(2)NaF是一种农业杀虫剂,溶液中四种离子浓度大小关系为___________________
(3)25℃时,将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,分别得到溶液1和溶液2,实验测产生的气体体积(V)随时间(t)变化如图2所示,曲线a反映的是________________(填“CH3COOH”或“HSCN”)与NaHCO3反映产生气体的变化情况,反应结束后所得两溶液中,c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2 (填“>”、“<”或“=”)
(4)CaF2俗名萤石,难溶于水,若将4.0×10-3mol/L HF溶液与2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),判断此时溶液中是否有CaF2沉淀生成并说明理由______
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(10分)已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图所示:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka________,列式并说明得出该常数的理由________。
(3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ka1=____________。
(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液:
A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的顺序为___________(用编号填写)。
(3)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若测得pH=8,则溶液中
c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。
c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_____________。
(6) 25C时,0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。
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(8分)(1)已知25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________,
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后,所得溶液的pH=3,则a:b=________ ;反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________ 。
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(14分)已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka=________。
(2)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),________(填“有”或“无”)沉淀产生。
(4)已知CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”);
将同温度下等浓度的四种盐溶液:
A.NH4Cl B.NH4SCN C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的顺序排列是:________(填序号)。
按pH由大到小的顺序排列是:________(填序号)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
(1)同温度下,等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。
(2)25℃时,将20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:_______________。反应结束后所得两溶液中,c(SCN—) c(CH3COO—)(填“>”、“<”或“=”)
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是________(填序号)
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.KW d.醋酸电离平衡常数
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
(1)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为______________(填序号)。
(2) 25℃时,将20mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和20mL0.1mol/LHSCN 溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V) 随时间(t) 的变化如右图所示,反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。反应结束后所得两溶液中,c (CH3COO-) ____c (SCN-) (填“>”、“<”或“=")。
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加少量盐酸,下列量会变小的是___ (填序号)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
(1)同温度下,等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。
(2)25℃时,将20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:______________________。
反应结束后所得两溶液中,c(SCN—) c(CH3COO—)(填“>”、“<”或“=”)
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是______________(填序号)
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.KW d.醋酸电离平衡常数
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
(1)25℃时,将20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:__________________________
(2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是____(填序号)
A.c(CH3COO-) B.c(H+)C.Kw D.醋酸电离平衡常数
(3)若保持温度不变,将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍,此时c(Cl-)_____c(SCN-) (填“>、=、<”,后同),两溶液的导电性:HCl _______HSCN
(4)将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为___________________________
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