（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，...

已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10

②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

（1）下列有关氢氟酸性质中可以证明它是弱电解质的是________________

A.　　 常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2

B.　　 氢氟酸溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.　　 10mL 1mol/L 氢氟酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D.　　 某氢氟酸溶液与金属镁反应的速率比较慢

E.　　 相同条件下氢氟酸溶液的导电能力比盐酸的弱

（2）NaF是一种农业杀虫剂，溶液中四种离子浓度大小关系为___________________

（3）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，分别得到溶液1和溶液2，实验测产生的气体体积（V）随时间（t）变化如图2所示，曲线a反映的是________________（填“CH3COOH”或“HSCN”）与NaHCO3反映产生气体的变化情况，反应结束后所得两溶液中，c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2　 （填“＞”、“＜”或“=”）

（4）CaF2俗名萤石，难溶于水，若将4.0×10-3mol/L HF溶液与2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），判断此时溶液中是否有CaF2沉淀生成并说明理由______

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka________，列式并说明得出该常数的理由________。

（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN　　 f.NaCN

pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。

（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。

（6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－）________c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=________ ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________ 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：

（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=________。

（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），________（填“有”或“无”）沉淀产生。

（4）已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH₄Cl            B．NH₄SCN         C．CH₃COONH₄        D．NH₄HCO₃

按(NH₄⁺)由大到小的顺序排列是：________（填序号）。

按pH由大到小的顺序排列是：________（填序号）

高二化学填空题极难题查看答案及解析

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。

（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_______________。反应结束后所得两溶液中，c(SCN—) 　　　　　 　　 c(CH3COO—)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)

a．c(CH3COO-)　　 b．c(H＋)　　 c．KW　　 d．醋酸电离平衡常数

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

（1）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为______________(填序号)。

（2） 25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和20mL0.1mol/LHSCN 溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V) 随时间(t) 的变化如右图所示，反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。反应结束后所得两溶液中，c (CH3COO-) ____c (SCN-) (填“>”、“<”或“=")。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加少量盐酸，下列量会变小的是___ (填序号)。

a.c(CH3COO-)　　　 b.c(H+)　　　　 c.Kw　　　 d.醋酸电离平衡常数

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________（填序号）。

（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：______________________。

反应结束后所得两溶液中，c（SCN—）　　 　　　　 　 c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______________（填序号）

a．c（CH3COO-）　　 b．c（H＋）　　 c．KW　　 d．醋酸电离平衡常数

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

(1)25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：__________________________

(2)若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）

A．c（CH3COO-）  　　 B．c（H＋）C．Kw   D．醋酸电离平衡常数

(3)若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_____c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl _______HSCN

(4)将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___________________________

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析