河南省南阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　 ）

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

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下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（　　 ）

A.酸雨 B.臭氧空洞 C.温室效应 D.光化学烟雾

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强

B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少

C.足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多

D.等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸少

难度: 中等查看答案及解析

对下列事实的解释正确的是

A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

B.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于酸，且不易被X射线穿透

D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

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将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如将生成的混合气体通过足量Ba(NO3)2溶液，应发生的现象有（　　 ）

A.产生的沉淀只有BaSO4和BaSO3 B.产生的沉淀只有BaSO4

C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3逸出

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　 ）

A.该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性

B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

C.发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1

D.生成标准状况下22.4LCl2，则有molKClO3被还原

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA

B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子数为0.1NA

C.标准状况下，1.12L氯气发生反应转移的电子数一定为0.1NA

D.46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3NA

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下列反应的离子方程式中，正确的是（　　 ）

A.向苏打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+ H2O

B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2O

C.向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－

D.氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O

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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

A.该溶液中最多存在4种离子

B.该溶液中不能确定是否存在CO32-

C.该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1

D.该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

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下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有（　　 ）

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ C.Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ

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对于某些物质或离子的检验及结论正确的是（　　 ）

A.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气

B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋

C.向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-

D.向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH4＋

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在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　 ）

A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋

C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋

D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋

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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　　 ）

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-

C.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D.Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-

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在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（　　 ）

A.海水经过蒸发结晶得到粗盐

B.海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化

C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳

D.海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg

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下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（　　 ）

A.①②④ B.只有③ C.①③④ D.①②

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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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如图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是___（填序号）。

A.①表示盐类　　　　　　　　 B.②表示钠的化合物

C.③表示氧化物　　　　　　　 D.④表示非电解质

（2）关于上述相交部分的说法正确的是___（填序号）。

A.海水晒盐属于物理变化　　　　 B.Na2O2属于碱性氧化物

C.I2易溶于CCl4 　　 D.钠着火可用CO2灭火

（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是___（填序号）

A.过滤　　　　 B.加热　　　　 C.渗析

（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___；

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为____。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___。

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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

（3）检验物质Y的方法是___。

（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。

（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。

a.Na2S+S　　 b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S　　　 d.Na2SO3+Na2SO4 　 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3

（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。

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已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：

试回答：

（1）写出A的化学式___。

（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。

（3）写出由E转变成F的化学方程式___。

（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。

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浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O

Ⅰ.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。

（1）这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：④→　　 →　　 →　　 。___

（2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中对应反应的离子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。

（3）装置②中看到现象是___。

（4）装置③中所加试剂名称是___，现象是___。

Ⅱ.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：

将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。

（5）下列试剂中适合充当X的是___

A.BaCl2溶液　　　　　　　　　　 B.Ba(OH)2溶液

C.滴加H2O2的BaCl2溶液　　　 D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液

（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。称得碱石灰1（足量）在实验前后增重质量为1.32g。CO2和SO2物质的量比___。

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某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。

Ⅰ实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___。

（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是___。

（3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是___(填序号，多选不给分)。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___。

Ⅱ.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象___。

（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是___(填序号，多选不给分)

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

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