吉林省联合体2018-2019学年高二下学期期末联考化学试卷

对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是

A.加入反应物 B.升高温度

C.对平衡体系加压 D.使用催化剂

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液肯定呈酸性的是

A.含有H+离子的溶液 B.酚酞显无色的溶液

C.c(OH-)＜c(H+)的溶液 D.pH小于7的溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，均为强电解质的是

A.NaOH、KNO3、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、K2S

C.NH3·H2O、KOH 、CaCO3

D.HClO、NaCl、KOH

难度: 中等查看答案及解析

向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小，pH值增大的是

A.水 B.氯化铵固体 C.烧碱固体 D.食盐固体

难度: 中等查看答案及解析

下列电池不属于化学电源的是

A.燃料电池 B.蓄电池

C.光伏电池 D.锌铜硫酸电池

难度: 中等查看答案及解析

物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A.HX　 HY　 HZ B.HX　 HZ　 HY C.HZ　 HY　 HX D.HY　 HZ　 HX

难度: 中等查看答案及解析

下列关于电解池的叙述中不正确的是

A.与电源正极相连的是电解池的阴极 B.与电源负极相连的是电解池的阴极

C.电解池的阳极发生氧化反应 D.电解池的阴极发生还原反应

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述不正确是

A.水能是一次能源 B.电能是二次能源

C.石油是不可再生能源 D.化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源

难度: 中等查看答案及解析

下列反应不可用于设计原电池的是

A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O

B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

难度: 中等查看答案及解析

用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuSO4②NaCl　 ③CuCl2 ④KNO3　 ⑤盐酸　　 ⑥H2SO4　　 ⑦NaOH　 ，其中只有水被电解的有

A.①②⑤ B.④⑥⑦

C.②④⑥⑦ D.③⑤⑥⑦

难度: 中等查看答案及解析

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　 )

A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A.S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 △H=－269.8kJ·mol－1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g)　 △H=－110.5kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 △H=－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　　 △H=－11036kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　　 △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)　 △H2=－181.6kJ·mol－1 ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为

A.＋519.4kJ·mol－1 B.－181.6kJ·mol－1

C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

A.升高温度

B.将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸

C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸

D.用锌粉代替锌粒

难度: 中等查看答案及解析

试分析下列可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是

A. B.

C. D.

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）    3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是

A.3.4 mol B.4 mol C.2.8 mol D.1.2 mol

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是

A.NaHSO4 B.Na2CO3 C.HCl D.CuC12

难度: 中等查看答案及解析

在溶液中能大量共存的离子组是

A.Na＋、OH－、HCO3－、SO42－

B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋

C.Al3＋、SO42－、HCO3－、I－

D.OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋

难度: 中等查看答案及解析

对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

A.混合气体的颜色不再变化

B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C.lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

D.各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

难度: 中等查看答案及解析

将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH变大、呈中性

C.水的离子积变小、pH变小、呈碱性

D.水的离子积变大，pH变小、呈中性

难度: 中等查看答案及解析

下列各物质①NaOH固体 ②液态氯化氢　 ③石墨　 ④稀硫酸　 ⑤硫酸　 ⑥乙酸　 ⑦一水合氨　 ⑧熔融的NaCl。请用序号回答下列问题

（1）属于强电解质的有_________________________________。

（2）属于弱电解质的有_________________________________。

（3）在该状态下可导电的有_____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________　 。

难度: 中等查看答案及解析

常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

难度: 中等查看答案及解析

（1）已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式 K=_____。

（2）写出乙酸电离方程式：_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K= ____。

（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_____________。

（4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式：__________________________ ，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________________。

（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：____________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：

（1）滴定准备

①检查：___________是否漏水；

②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。

③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _________。

④调读

⑤注加

（2）滴定过程

①右手摇动________________________________，

②左手控制________________________________，

③眼睛注视________________________________。

（3）终点判断.

（4）数据处理

（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）

①用待测液润洗锥形瓶_____________，

②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _____________ ，

③滴定过程中不慎有酸液外溅 _______________ ，

④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 __________，

⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _____________。

难度: 中等查看答案及解析