(1)已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式 K=_____。
(2)写出乙酸电离方程式:_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式:K= ____。
(3)用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污:_____________。
(4)请写CH3COONa溶液的电荷守恒式:__________________________ ,和该溶液各离子浓度从大到小的序列式:___________________________。
(5)写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式:____________________________________。
高二化学综合题简单题
(1)已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式 K=_____。
(2)写出乙酸电离方程式:_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式:K= ____。
(3)用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污:_____________。
(4)请写CH3COONa溶液的电荷守恒式:__________________________ ,和该溶液各离子浓度从大到小的序列式:___________________________。
(5)写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式:____________________________________。
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已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g),
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= ________。
(2)830K时,若起始时:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为________;K值为________。
(3)830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为________。
(4)若830K时,起始浓度 C(CO) = a mol/L, C(H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则:
①a、b、c之间的关系式是________;②当a=b时,a=________c。
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(18分)已知可逆反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),
⑴写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
⑵830K时,若起始时:c (CO2)=2mol/L,c (H2)=3mol/L,平衡时CO2的转化率为60%,氢气的转化率为 ;K值为 。
⑶830K时,若只将起始时c (H2)改为6mol/L,则氢气的转化率为 。
⑷若830K时,起始浓度c (CO2) = a mol/L,c (H2) = b mol/L,H2O的平衡浓度为c (H2O) = c mol/L,则:①a、b、c之间的关系式是 ;②当a = b时,a = c。
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(12分)已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g),
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= ________。
(2)830K时,若起始时:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为________;K值为。
(3)830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为________。
(4)若830K时,起始浓度 C(CO) = a mol/L, C(H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度为
C(H2) = c mol/L,则:
①a、b、c之间的关系式是________;②当a=b时,a=________c。
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在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中,H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=______。
(2)计算第1min内v(H2O)=_______。
(3)反应处于平衡状态的时间段是_______。
(4)若反应进行至2min时,改变了温度,使曲线发生了如下图所示的变化,则温度是____,(填“升高、降低、不变”),正反应是_____(填“吸热、放热”)反应。
(5)反应至5min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是下述中的____(填写编号)。
①增加了CO; ②增加了水蒸气; ③加了催化剂; ④扩大了容器体积。
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(1)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)达到平衡时,其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式________
现有反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850 ℃时,K=1。
(2)若升高温度到950 ℃,达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)850 ℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示:
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
C. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:(CO2)/3(CO)=(H2O)/5(H2),判断此时的温度是1 000 ℃
D. 该反应为吸热反应
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830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0
试回答下列问题:
(1)请写出该化学反应的平衡常数表达式:___________。
(2)830K温度下,若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为50%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=______________
(3)若降低温度,该反应的K值将________,该反应的正反应速率将___________;该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若要提高CO的转化率,可采取的措施有:___________。
(5)830K温度下,若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”),你判断的依据是:___________。
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态
D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判断此时的温度1000℃
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一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应.
(1)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)
(1)写出该反应的化学方程式:_______________;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号).
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.υ正(H2O)=υ逆(H2)
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中总的物质的量不随时间而变化
E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol.
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=__________.
(2)若继续加入2mol Fe(s),则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后,H2的物质的量为____________mol.
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图.t1时改变了某种条件,改变的条件可能是__________(只要写其中一种答案即可)
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