宁夏回族自治区石嘴山市2020届高三上学期第三次月考化学试卷

化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（　　 ）

A.华为公司自主研发的“麒麟970芯片”需要以高纯度的二氧化硅为原料

B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物

C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁高

D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

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下列有关叙述不正确的是（　　 ）

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（　　 ）

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B.2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D.含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NA

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下列除杂方案不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　 ）

A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

C.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

D.SiO2与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体

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下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+

B.含有大量的AlO2-的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

C.pH=11的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、I-

D.水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是(　　 )

A.A B.B. C.C D.D

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A.12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B.密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA

C.在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH−+NH4++HCO3−=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑

D.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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下列实验操作正确的是（　　 ）

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿

C.做过硫升华实验的试管用酒精洗涤

D.蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部

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下列操作正确且能达到实验目的是（　　 ）

A.制取氢氧化亚铁并观察其颜色

B.制备无水氯化镁

C.装置可用于实验室制Cl2

D.制取收集干燥纯净NH3

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在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　 ）

A.滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32−

B.1.0mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3−

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+

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下列物质间转化符合工业生产实际的是（　　 ）

A.N2NONO2HNO3

B.海水Mg（OH）2 MgCl2（aq）Mg

C.SSO3H2SO4

D.NaCl（饱和溶液）Cl2漂白粉

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：

C.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：

D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：

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丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（　　 ）

A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色

B.CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色沉淀

C.SO2能使溴水褪色

D.C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（　　 ）

A.6.0mol·L-1 B.7.0mol·L -1 C.8.0mol·L -1 D.9.0mol·L -1

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如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替 B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液 b 中只含有 NaCl D.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

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如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

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氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是

A. 实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯

B. 装置乙的目的是制备N2

C. 装置丙与装置戊可以对调

D. 取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2

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下列有关图像的说法正确的是

A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

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工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确的是（   ）

A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

B.还原产物有Cu2S、SO2、FeO

C.Fe元素的化合价没有变化

D.每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol

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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________________物质相似。

a．75%酒精　 b．双氧水　　 c．苯酚　 d．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名称是________________

（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、_________和__________（写化学式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。

（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。

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过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______________。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_________。

（3）在冰水浴中进行的原因是______________________。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为__________。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是_______。

a．无水乙醇　　 b．浓盐酸　　 c．Na2SO3溶液　 d．CaCl2溶液

（6）过氧化钙（与过氧化钠性质相似）可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____的性质。

a．与水缓慢反应供氧　　　 b．能吸收鱼苗呼出的CO2气体　　　 c．能使水体酸性增强　　

（7）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为________________。

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(1)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________。

②若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为_________（填代号）。　　　　

a．盐酸　　 b．BaCl2溶液　　 c．Ca(OH)2溶液

③若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式________________。

（2）含碘化合物在生产、生活中都有重要用途，如碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。水合肼（具有还原性）的制备有关反应原理为： CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。B、D中装分别装的试剂是____________

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5∶1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

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（1）基态O原子核外电子排布式为_______，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形；

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_______。

（3）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为__________

（4）SO2易溶于水，在水中的溶解度为1体积的水溶解40体积的SO2，原因是________。

（5）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式即可）。

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环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

（1）A是一种烯烃，化学名称为__________。

（2）由B生成C的反应类型为__________。

（3）由C生成D的反应方程式为__________。

（4）E的结构简式为__________。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_____、_______。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于__________。

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