安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法中错误的是

A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

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人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是(　　　 )

A.研究页岩气(非常规天然气)、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C.在农村推广使用沼气

D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

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下列变化过程吸收热量的是(　　　 )

A.氮气液化 B.浓硫酸稀释 C.氧化钙与水反应 D.碘单质升华

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CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)　 △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　　 )

A.降低温度 B.增加压强 C.用高效催化剂 D.增大CO 的浓度

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在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　 　)

A.该反应的热化学方程式：N2＋3H2 2NH3　ΔH＝-92 kJ/mol

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应放出的热量增多

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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可逆反应2NO2N2O4　 △H＜0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(　　　 )

①减小压强；②缩小体积；③升高温度；④充入氦气

A.②④ B.①③ C.②③④ D.②③

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　　 )

A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B.高温，使N2和H2转化为更多的NH3(△H＜0)

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

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在下列说法中正确的是(　　　 )

A.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热

C.已知C(s) + O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

D.同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，则△Hl＜△H2

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对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是(　　　 )

A.

B.

C.

D.

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在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列说法正确的是 (　　)。

A.温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.该反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　　　 )

A.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能就会发生移动，最终电解质在溶液里的电离达到新的平衡

B.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

C.电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

D.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

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恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：

①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. ①②　　 B. ②⑤　　 C. ①⑤　　 D. ②④⑤

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在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋2B(g)4C(g)的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s末，测得V(A)＝0.06mol·(L·s)-1，则此时容器中B的物质的量是(　　　 )

A.0.8mol B.1.6mol C.1.2mol D.1.4mol

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下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 (　　)

A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-283.0 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.醋酸的电离过程是吸热过程，升高温度，醋酸的Ka增大、pH减小

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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　　 )

A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B.HCN易溶于水

C.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

D.10mL1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（　　）

A.1：1 B.l：2 C.2:3 D.3:2

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下列物质中：属于电解质的是_______________。

①NaOH溶液；②液态HCl；③Cu；④蔗糖溶液；⑤液氨；⑥氨水；⑦石墨；⑧CuSO4溶液；⑨固态CH3COOH；⑩无水乙醇；⑪二氧化碳；⑫碳酸氢钠；

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(1)已知下列数据：

如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。

(3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol，计算a的值为____。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =____。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=____。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是____。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0　 (Ⅰ)，

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10-3 mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的转化率α1＝______________。

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ,其反应为：2CO＋2NON2＋2CO2　 ΔH<0

①在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是（________）

A.反应混合物各组分物质的量浓度相等

B.NO、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1

C.混合气体的密度保持不变

D.单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1molCO生成

②达到平衡后下列能提高NO转化率的是（________）

A.选用更有效的催化剂      B.保持容器体积不变充入氦气增大压强

C.降低反应体系的温度      D.缩小容器的体积

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

表中：a=_______________，e=__________________

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应为____________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a.及时分离出CO气体　　　　　　　　　 b.适当升高温度

c.增大CO2的浓度　　　　　　　　　　　 d.选择高效催化剂

(3)某温度，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为__________，CO2的物质的量为__________。

a.等于1.0mol　　　　　 b.大于1.0mol　　 c.大于0.5mol，小于1.0mol　　　　 d.无法确定

(5)根据研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝akJ·mol-1

进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

①此合成反应的a________0，ΔS________0；(填“＞”“＜”或“＝”)

②已知：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：_____________________________。

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