安徽省亳州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷（英才班）

下列说法中不正确的是(　　)

A.Na2CO3比NaHCO3稳定

B.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1

D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

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下列科学家及对应的成就正确的是（　　 ）

A. 道尔顿—提出原子学说 B. 阿伏伽德罗—提出元素概念

C. 门捷列夫—提出燃烧的氧化说 D. 波义尔—提出分子学说

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下列叙述正确的是（　 ）

①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

A.②③ B.②④⑤ C.② D.①③④

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下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )

①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液

A.④ B.③④ C.②④ ⑤ D.②④

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下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（　　 ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是(　　　 )

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

D.KOH+HCl=KCl+H2O

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下列说法正确的是

A.1mol Cu与足量的硫反应转移的电子数为2NA

B.1mol的氮气与足量的氢气反应，转移的电子数为6NA

C.常温下，5.6g铁加入到足量的浓硫酸中转移的电子数为0.3NA

D.在标准状况下，20克三氧化硫含有0.25NA个SO3分子

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下列有色透明溶液中，一定能大量共存的是（　　　 ）

A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

B.在氨水中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

C.强酸性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+

D.强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

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富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是（　　　 ）

A.C60的摩尔质量是720

B.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应

C.金刚石、石墨和足球烯(C60)三者分别与足量氧气反应的最终产物不同

D.金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同

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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

A.  B.  C.  D.

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某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5：6，该氧化物的化学式为（　　　 ）

A.N2O3 B.NO C.NO2 D.N2O5

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　　　 ）

A.60mL B.120mL C.240mL D.360mL

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下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　　　 ）

A.Fe+SFeS B.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.2SO2+O22SO3

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下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（　　　　 ）

①能使澄清石灰水变浑浊　　 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　　 ③能使品红溶液退色　　 ④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸　　 ⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能 B.都不能 C.③④⑤ D.只有⑤

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下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

A.加入Cu的质量为6.4 g

B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C.加入Cu的质量大于6.4 g

D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

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实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460ml

(1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________、________、

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________

(3)要完成本实验该同学应称出NaOH________g

(4)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是________

A.称量时砝码已经生锈；

B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；

C.定容时俯视；

D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。

(5)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A.溶液中NaOH的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中OH-的数目

D.溶液的密度

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黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。

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如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____。

（2）利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置 A、B、C、D、E并加入适当的 试剂。装置B中饱和食盐水的作用是____；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____；装置E的作用是____。

（3）利用铜和稀硝酸反应制备并收集NO时，连接装置A、B、E并加入适 当的试剂。A中反应的离子方程式为____，A中导气管应连接B的___(填“b”或“c”)端。实验过程中观察到A中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是____(用化学方程式表示)。

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将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________；

（2）当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。

（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。

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