如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：（1）仪器a的名称为____。（2）利用二氧化锰与...

如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____。

（2）利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置 A、B、C、D、E并加入适当的 试剂。装置B中饱和食盐水的作用是____；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____；装置E的作用是____。

（3）利用铜和稀硝酸反应制备并收集NO时，连接装置A、B、E并加入适 当的试剂。A中反应的离子方程式为____，A中导气管应连接B的___(填“b”或“c”)端。实验过程中观察到A中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是____(用化学方程式表示)。

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实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是　　　　　　　　　 。

（2）书写实验室制备氯气化学方程式

（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过　　　　　 装置（填 “B” “C”或“D”）。

（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。

（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

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如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。

试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用铁粉和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取并收集干燥的氢气。

①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为　　　　　　　　　 (填写仪器序号字母)。

②进行实验前，首先要做的一步工作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）小明同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定10克不纯氧化铜样品的纯度(杂质不参与反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2。

①写出装置B1中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　 　　 。

②装置D中观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了　　　　 克。

④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是　　　　　　　　　　 。

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某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）。

(2)仪器a的名称是____________，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________________。

(3)装置B发生反应的化学方程式为___________________________________。

(4)装置C的作用是___________，C中发生反应的离子方程式为 _______________________________ 。

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KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。

完成下列填空：

（1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的____（选填“氧化性”、“还原性”）。

（2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________，它属于________（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。

（3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(浓)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反应中被氧化的元素是 ______，在标准状态下生成5.6 L的氯气，转移的电子数为__________________。

（4）B装置中饱和食盐水的作用是 ___________________________________________，D装置中NaOH的作用是 ________________________________________________。

（5）实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入 __________________中。

（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_____________。

A．水、碱石灰　　　　　　　　　　　　　 B．饱和食盐水、浓硫酸

C．无水氯化钙、饱和食盐水　　　　　 D．烧碱溶液、浓硫酸

测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒　 ②分液漏斗　③胶头滴管　④250 mL容量瓶　⑤烧杯　

⑥烧瓶，必须选用的有__________

A．②③④　　　B．①③④⑤　　　C．③④⑤⑥　　　D．①②④

（8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该KMnO4产品的纯度是_________（保留三位小数）。

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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为________；干燥氨气常用的干燥剂是________。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口________（填“a”或“b”）。

（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________。

②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是________

A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH

（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式________。

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是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

(1)氯气的制备

①仪器M的名称是_______________

②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。

③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。

(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。

①装置中X和Z的作用是_______________

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。

③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________

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是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

(1)氯气的制备

①仪器M的名称是_______________

②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。

③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。

(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。

①装置中X和Z的作用是_______________

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。

③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________

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实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g。计算

（1）参加反应的二氧化锰的质量。

（2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度。

（3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）。（保留至0.01）

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