辽宁省丹东市2018-2019学年高一上学期期末质量监测化学试卷

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（　　 ）

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. ③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中，正确的是（　　 ）

A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大

B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干

C.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平

D.过滤时，可用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.58.5g氯化钠中所含的离子数为NA

B.标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA

C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

D.1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为NA

难度: 简单查看答案及解析

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　 ）

A.铁与氯气 B.钠与氧气 C.铁与稀硝酸 D.氢氧化钠溶液与二氧化碳

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A.溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小

B.电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离

C.氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移

D.强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱

难度: 简单查看答案及解析

下图所列的反应中，按照发生氧化反应，发生还原反应，既没发生氧化反应又没发生还原反应的顺序排列，正确的是（　　 ）

A.④；①；②③⑤

B.①；④；②③⑤

C.③；①；②④⑤

D.①；③；②④⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBr

B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

D.实验室制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是（　　 ）

（1）可以大量共存（2）加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀

A.Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.K+ 、NH4+、Fe3+、SO42－ D.H+、Cl－、 CO32－、 NO3－

难度: 简单查看答案及解析

在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

A. Vn/22.4 B. 22.4n/V C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

难度: 中等查看答案及解析

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　 ）

①氯气　 ②液氯 ③新制氯水　　 ④氯气的CCl4溶液　 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化后的漂白粉溶液

A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②③⑥

难度: 简单查看答案及解析

下列对浓硫酸的叙述正确的是（　　 ）

A.常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁、铝制容器能盛装浓硫酸

B.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.浓硫酸和铜片加热既表现强酸性又表现强氧化性

D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

难度: 简单查看答案及解析

已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（　　　　 ）

A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②③④处

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　 ）

①石灰水　　　 ②H2S溶液　　　 ③酸性KMnO4溶液　　　 ④氯水　　　 ⑤品红溶液

A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部

难度: 简单查看答案及解析

将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（　　 ）

A.N2　 CH4 B.CO2 SO2

C.Cl2　 CO2 D.CH4　 Cl2

难度: 中等查看答案及解析

右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　 ）

A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)　　　　　　　　　　

①NaNa2O2Na2CO3

②SSO3H2SO4

③FeFe2O3Fe2(SO4)3

④SiO2Na2SiO3H2SiO3

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

难度: 简单查看答案及解析

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　 ）

A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集装置

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+、无K+

B.取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热， 用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红则说明溶液中含NH4+

C.取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－

D.取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－

难度: 中等查看答案及解析

离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（　　 ）

①HCl　　 ②HNO3 ③CH3COOH　　　 ④NaHSO4 ⑤H2SO4

A.③ B.③④⑤ C.③⑤ D.⑤

难度: 简单查看答案及解析

将一定质量的铜与100 mL一定物质的量浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL 6 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（　　 ）

A.6mol/L B.10mol/L C.11mol/L D.12 mol/L

难度: 困难查看答案及解析

根据要求回答问题：

（1）图1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，则a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。　　

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似。已知断裂1mol N－N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为2 mol N2时的△H= ________。

（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。这两步的能量变化如图：

第二步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是_____________。

难度: 中等查看答案及解析

在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。　　

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0 。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：　

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）及时液化移出

C．选择高效催化剂

D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

难度: 困难查看答案及解析

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。　　

（1）Zn极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。　　

（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。　

（3）Cu极的电极反应式为____________。　　

（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。　

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。　　

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：　　

（1）写出B、C、E元素的名称B___________、C__________、E_____________。　　

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为____________。　　

（3）不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）________。　

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性　　

（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为________、________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______。　　

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。　　

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。　

①a mol 　　　 ②b mol 　　 ③ a/3mol 　　 ④ b/3mol 　　 ⑤0  　　 ⑥（4a﹣b）mol

难度: 简单查看答案及解析