甘肃省武威市2018-2019学年高一下学期第二次学段考试化学试卷

下列比较错误的是

A. 原子半径：N＞O＞F

B. 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C. 碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2

D. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

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某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是

A. Li B. Si C. Al D. K

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下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是

A. NH3　　 B. H2　　 C. Cl2　　 D. SO2

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下列化学用语错误的是（　　 ）

A. H2O2的电子式为H:O::O:H B. 次氯酸的结构式H-O-Cl

C. 氯化氨的电子式 D. 氟离子的结构示意图

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下列分子中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（　　 ）

A. PCl5 B. N2 C. BF3 D. H2O

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右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

A. 原子半径：Y > X > W

B. 氢化物的沸点：W > X > Y

C. 氢化物的稳定性：R > Y > X

D. 简单阴离子的还原性：Y > R > Z

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　 ）

A. 与得电子能力相同

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　 ）

A. 氯化氢溶于水 B. 氯化钠溶于水 C. 干冰的升华 D. 氯化钠熔化

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镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　 ）

A. 在化合物中呈+2价　　 B. 单质能与水反应放出氢气

C. 镭比钙的金属性弱　　 D. 碳酸镭难溶于水

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下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　 ）

A. Na2O2 B. H2O2 C. CH4 D. NH4Cl

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X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y

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下列反应中，属于吸热反应的是

A. Na与H2O反应　　 B. H2在Cl2中燃烧

C. NaOH溶液与盐酸反应　　 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zn（s）+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3（s）+2NH3↑+H2O, 此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是

A.Zn　　　　　　 B.碳　　　　　　 C.MnO2和NH4+　　　　　　 D.Zn2+和NH3

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b

D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1

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如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （　　 ）

A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

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A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两种元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。

(1)A为________________(填元素名称,下同), C为___________；

(2)写出E的电子式_______________。

(3)A、B的一种化合物与E反应的化学方程式为 _______________________；

(4)A、B两种元素形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物；

(5)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为 ______________。

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已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（提示：Na2S +2HCl = 2NaCl+ H2S↑）,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)画出虚线框内的实验装置图____,所加试剂为___________,该装置的作用是__________。

(2)装置B中盛放的试剂是____(填序号)，

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

B装置中发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)已知:①硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸强;③铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;④HCl比H2S稳定;⑤硫酸比次氯酸稳定;能说明氯的非金属性比硫强的是____(填序号)。

A.全部　　 　　 B. ①②③④　　 C.①②④⑤　　 　　 D. ①③④⑤

(4)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________________。

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据图回答下列问题：

Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________，负极反应式为：_______________________。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为________________________________。

Ⅱ. (3)由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极的电极反应式为______________________。

Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如下图所示。

(4)该电池工作时，b口通入的物质为_______，c口通入的物质为______。

(5)该电池正极的电极反应式为：_____________。

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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题:

(1)A物质可以使酸性KMnO4溶液___________(实验现象)。反应中的还原剂是____________（化学式）。

(2)一定量的铜片与100mL18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_________g, 生成的A气体在标准状况下的体积为_________L(假设气体全部逸出)。

(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，所得沉淀为混合物，其中硫酸钡的质量为______g。(保留到0.1g，不要求计算过程)

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