已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以使酸性KMnO4溶液___________(实验现象)。反应中的还原剂是____________（化学式）。
(2)一定量的铜片与100mL18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_________g, 生成的A气体在标准状况下的体积为_________L(假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，所得沉淀为混合物，其中硫酸钡的质量为______g。(保留到0.1g，不要求计算过程)
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（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）： Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + A ↑ + 2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
a．酸 b． 碱 c． 盐 d． 酸性氧化物 e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。
根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。
a．金属+酸 b． 金属氧化物+酸 c． 碱+酸 d． 盐+酸
（3）足量的铜片与 含溶质1.8 mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为____________克，生成的A气体在标准状况下体积为______升（假设气体全部逸出）。
（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：__________________；__________________。 计算：反应后所得沉淀的质量为_____克（保留到0.1g）。
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
a．酸 b． 碱 c． 盐 d． 酸性氧化物 e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。
a．金属+酸 b． 金属氧化物+酸 c． 碱+酸 d． 盐+酸
（3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：____________。
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（9分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为
L（假设气体全部逸出）。
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的离子方程式：
，
。
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．
酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）
。
（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。
（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 
。
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4
＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）。
（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。
（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。
（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓H2SO充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。
（4）计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。
（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出），剩余的H2SO4的浓度为____________mol/L（忽略溶液体积的变化）。
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________ ________
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。
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