辽宁省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

已知反应：H2S(g) + aO2(g) ===X + cH2O(l)　 ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则X为（　　 ）

A. S(s)　　 B. SO2(g)　　 C. SO3(g)　　 D. SO3(l)

难度: 中等查看答案及解析

“能源分类相关图”如图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（　　 ）

A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物质能、天然气

C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能

难度: 简单查看答案及解析

化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（　　 ）

A. 体积发生变化 B. 能量发生变化

C. 质量发生变化 D. 物质状态发生变化

难度: 简单查看答案及解析

下列化学反应属于吸热反应的是（　　 ）

A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水

C. 镁与稀盐酸反应 D. 熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气

难度: 简单查看答案及解析

关于化学反应的说法错误的是（　　 ）

A. 如图所示的反应为放热反应

B. 化学反应中有物质变化也有能量变化

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　 ）

A. ΔH1<0 B. ΔH2为该反应的反应热

C. ΔH3不是H2的燃烧热 D. ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

难度: 中等查看答案及解析

有关原电池的下列说法中正确的是（　　 ）

A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应

C. 阳离子向正极方向移动 D. 原电池中正极一定是不活泼金属

难度: 简单查看答案及解析

下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是（　　 ）

A. 金属腐蚀的本质是金属被还原

B. 使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果

C. 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D. 在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法

难度: 中等查看答案及解析

已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是（　　 ）

①生成物的质量分数一定增加　　　　　　　　 ②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大　　　　　　　　　　 ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　　　　　 ⑥使用了合适的催化剂

A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是（　　 ）

①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A. 全部 B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. ΔH<0的反应均是自发反应

B. ΔS为负值的反应均不能自发进行

C. 冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果

D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

难度: 中等查看答案及解析

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－57.3kJ/mol

B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.3kJ/mol

C. C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)　　 ΔH＝－5518kJ/mol

D. 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(1)　　 ΔH＝－5518kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（　　 ）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应①②中电子转移数目相等 B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

C. 反应①中氧化剂是氧气和水 D. 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为（　　 ）

A. 0.2mol·L－1·min－1 B. 0.1mol·L－1·min－1

C. 0.04mol·L－1·min－1 D. 0.08mol·L－1·min－1

难度: 中等查看答案及解析

某反应2A(g)===3B(g)其浓度随时间的变化如图所示，则2 min内反应速率表示正确的是（　　 ）

A. v(A)＝0.1mol/(L·min) B. v(B)＝0.2mol/(L·min)

C. v(A)＝v(B)＝0.5mol/(L·min) D. v(A)＝v(B)＝0.3mol/(L·min)

难度: 中等查看答案及解析

在其他条件不变时，改变某一条件对aA(g)＋bB(g)cC(g)化学平衡的影响，得到如图所示图像(α表示平衡转化率)，回答下列问题：

（1）在反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数____(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是___。

（2）在反应Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在反应Ⅲ中，若T1>T2，则该正反应能否自发进行？_________。

难度: 困难查看答案及解析

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　　 ΔH＝－572kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）生成物能量总和_____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

（2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。

（3）H2的标准燃烧热ΔH＝_____。

（4）反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1molH2、1molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。

难度: 中等查看答案及解析

取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。

试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；

试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；

试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；

试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；

试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。

（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是____(填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是____，正极反应是______。

（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_________。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____________(答两种方法)。

难度: 中等查看答案及解析

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。

（2）正极现象是_______________。

（3）放电时OH－向______移动(填“正极”或“负极”)。

难度: 简单查看答案及解析