反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正...

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反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）

A. ΔH1<0 B. ΔH2为该反应的反应热

C. ΔH3不是H2的燃烧热 D. ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

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反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
A．ΔH1＜0　　　　　　　　　　　　　　 B．ΔH2为该反应的反应热
C．ΔH3不是H2的燃烧热　　　　　　 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

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反应：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（   ）
A．ΔH₁＜0                     B．ΔH₂为该反应的反应热
C．ΔH₃不是H₂的燃烧热         D．ΔH₂＝ΔH₁＋ΔH₃

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反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
A. ΔH1<0 B. ΔH2为该反应的反应热
C. ΔH3不是H2的燃烧热 D. ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

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反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　　）
A．△H1<0　　　　　　　　　　　　　　 B．△H2为该反应的反应热
C．△H3不是H2的燃烧热　　　　　　 D．△H3=△H1+△H2

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反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是
A. ∆H1<0 B. ∆H2为该反应的反应热
C. ∆H3为氢气的燃烧热 D. ∆H1=∆H3-∆H2

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能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-570kJ•mol^-1；
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol^-1；
③C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₃=-110.5kJ•mol^-1；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-393.5kJ•mol^-1；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H₅=+890kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是________．
（2）H₂的燃烧热为________．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H₆=a kJ•mol^-1；则a=________；该反应的熵△S________0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₇=________．
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁=-akJ·mol^－¹，则氢气燃烧热为akJ·mol^-1
C．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1，则中和热为a/2kJ·mol^-1
D．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H=-akJ·mol^－¹，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
A. H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
B. 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量
C. 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是
反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　　 ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
A.制取O2的反应一定是吸热反应
B.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
C.若使用催化剂，反应②的ΔH将减小
D.反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－1

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下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，则a>b
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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