下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才...

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁=-akJ·mol^－1，则氢气燃烧热为akJ·mol^-1

C．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1，则中和热为a/2kJ·mol^-1

D．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H=-akJ·mol^－1，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　 ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B.由N2O4(g)⇌2NO2(g)　 ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量为56.9kJ

C.由：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　　 ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ

D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝－221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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下图为反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是

A. 此反应一定要加热后才能发生

B. 反应物总能量低于生成物总能量

C. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【答案】B

【解析】A、反应是放热还是吸热与反应条件无关，故A错误；B、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故B正确；C、人类利用的能源不一定是通过化学反应获得的，如光能，故C错误；D、升高温度时正逆反应速率都要增大，故D错误；故选B。

【题型】单选题
【结束】
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下列说法不正确的是

A. 化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素

B. 化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源

C. 许多水果与花卉的芳香气味其实是水果花卉中含有的酯的气味

D. 人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展

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下图为反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是

A. 此反应一定要加热后才能发生

B. 反应物总能量低于生成物总能量

C. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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下列有关化学反应的说法中正确的是（　　 ）

A.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.放热反应在常温下一定很容易发生

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下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定

D．同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

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下列说法不正确的是

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关

A．②③⑥⑦　　　　 B．③④⑤⑦　　　　 C．④⑤⑦　　　　 D．③④⑦

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下列说法正确的是

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 放热反应在常温下一定很容易发生

D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

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