如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是A. ...

如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A. H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应

B. 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量

C. 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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对于放热反应  2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l），下列说法正确的是（   ）

A.产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B.反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C.反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D.反应物H₂所具有的能量比产物H₂O所具有的能量高

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下列说法正确的是

A. H₂（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H₂O（g）＝2H₂（g）＋O₂（g） △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s） △H＜0

D. 已知：298K时，N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） △H ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N₂和3/2 mol H₂，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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对于反应 2H₂(g)+ O₂(g)   2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是

A.反应物具有的总能量高于生成物    B.H₂的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,

C.破坏H-H键要放出热量            D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

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已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g)　　　 ΔH =－483.6 kJ·mol−1

下列说法不正确的是

A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

B.破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ

C.H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol−1

D.H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固

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对于放热反应　 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是

A． 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B． 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C． 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D． 反应物H2和O2比产物H2O稳定

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下图为反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是

A.拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

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