已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·mol−1下...

已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁=－483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)　 ΔH₂=b，下列说法正确的是[　 ]

A．该反应的ΔH₂=+483.6kJ/mol        B．|ΔH₂|＜|ΔH₁|

C．|ΔH₂|＞|ΔH₁|          D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

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已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g)　　　 ΔH =－483.6 kJ·mol−1

下列说法不正确的是

A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

B.破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ

C.H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol−1

D.H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固

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已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数　　　 B．Q = 483.6

C．Q > 483.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q < 483.6

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已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量

B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量

C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变

D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ

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已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

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已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)　 ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)　 ΔH = +241.8　 kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 (　　　　 )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g )　 △H2 则△H1>△H2

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是　　　　　　 （　　 ）

A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）　 △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中

和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4 （aq）＝1/2Na2SO4 （aq）+H2O（l） △H=－57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定

D．已知I2（g）+ H2（g）＝2HI（g）　 △H1<0， I2（s）+ H2（g）＝2HI（g ）　 △H2<0，则△H1>△H2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1

B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）　 △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s)　　 △H＝﹣Q kJ•mol﹣1

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